Question

為了測(cè)定某種含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣的純度，3個(gè)課外活動(dòng)小組分別設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。首先準(zhǔn)確稱量出要進(jìn)行反應(yīng)的樣品的質(zhì)量m g，然后，將按照以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

方案一：將樣品與水充分反應(yīng)，使產(chǎn)生的氣體與加熱的銅粉充分反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成的氧化銅的質(zhì)量為n g，通過(guò)計(jì)算求出試樣中的含量。

（1）按照此方案，則試樣中Na₂O₂的含量為  （用含 m、n的式子表示）

 a（Na₂O₂）% ==

（2）此方案測(cè)定的結(jié)果誤差較大，主要原因是：                                                       

方案二：將樣品與實(shí)驗(yàn)生成的二氧化碳反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積，計(jì)算求出試樣中Na₂O₂的含量。

（1）按照此方案，以下制取二氧化碳和進(jìn)行反應(yīng)使用的儀器的連接次序是         

               （填寫(xiě)儀器的編號(hào)）

（2）通過(guò)①儀器的氣體從流向上看，次序?yàn)?u>   進(jìn)     出（填寫(xiě)導(dǎo)管的字母）

方案三：將樣品與水充分反應(yīng)，測(cè)定出反應(yīng)后的溶液的準(zhǔn)確體積VL，因?yàn)轶w積較大，再?gòu)姆磻?yīng)后的溶液中，取一定的準(zhǔn)確的體積為V₁ml溶液，裝入錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，測(cè)定出樣品與水反應(yīng)后所得到的溶液的濃度，再計(jì)算求出試樣中Na₂O₂的含量。

（1）       按照此方案，進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，最后一步操作應(yīng)該選擇的下列儀器中的          

（填寫(xiě)儀器的編號(hào)）

（2）選擇甲基橙做指示劑，確定終點(diǎn)的現(xiàn)象應(yīng)該是溶液顏色由    變     并且半分鐘內(nèi)不變你認(rèn)為方案二、方案三中測(cè)定結(jié)果最準(zhǔn)的是      

Answer 1

方案一：

（1）a（Na₂O₂）% ==   

（2） 主要原因是：氣體在與固體反應(yīng)時(shí)，必須過(guò)量才有可能將固體全部反應(yīng)完。（或銅粉不一定全部都變成了氧化銅等等，其他的合理答案都可以）

方案二：

（1） 儀器的連接次序是  ②④⑤①③     ［說(shuō)明：②是制取二氧化碳④是裝置發(fā)生主要反應(yīng)⑤除去HCl、CO₂對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的干擾①排NaHCO₃法測(cè)定氣體體積測(cè)定液體(實(shí)質(zhì)是氣體)的體積］

（2） ①  A  進(jìn)  B   出

方案三：

（1）           應(yīng)該選擇的儀器是  ①⑤ 

（2）           溶液顏色由 黃 變 橙（或紅）  

最準(zhǔn)確的是 ：   方案三