9．表示一個(gè)原子在第三個(gè)電子層上有10個(gè)電子可以寫成（　�。�
A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d3

分析 一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子，排列第三電子層上電子時(shí)，排列順序是3s、3p、3d，再結(jié)合每個(gè)能級上排列電子數(shù)分析，據(jù)此解答．

解答 解：一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子，排列第三電子層上電子時(shí)，排列順序是3s、3p、3d，3s能級最多排列2個(gè)電子、3p能級最多排列6個(gè)電子、3d能級最多排列10個(gè)電子，再根據(jù)能量最低原理排列電子，所以該電子層上電子排布式為3s23p63d2，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原子核外電子排布，明確電子排列順序及每個(gè)能級上最多排列電子是解本題關(guān)鍵，根據(jù)能量最低原理排列即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
A．A的物質(zhì)的量濃度不再改變
B．混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將鐵片加到1L 1mol/L三氯化鐵溶液中，當(dāng)亞鐵離子和鐵離子的濃度相等時(shí)，鐵片的質(zhì)量減少（　　）
A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．磷酸分子間脫水會形成多種聚磷酸，它們的鈉鹽是廣泛使用的食品添加劑．將48gNaOH與58.8g固態(tài)純H3PO4在一定溫度下加熱，得到79.8g固體A和27g水，則A可能是（　�。�
A．Na3PO4B．Na3PO3
C．Na4P2O7 和Na5P3O10D．Na3PO4、Na4P2O7和Na5P3O10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最�。ú话ㄏ∮袣怏w），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物．下列說法正確的是（　�。�
A．X．Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性：X＞Y
B．Z位于元素周期表的第三周期第IA族
C．Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型是正四面體型
D．X、Y最多可以形成5種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)核外電子排布的式子不正確的是（　�。�
A．24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
B．K的簡化電子排布式：[Ar]4s1
C．N原子的電子排布圖：
D．S原子的電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于物質(zhì)的分離，提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法，其中正確的是（　�。�
A．在組裝蒸餾裝置時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下
B．用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸餾
C．要除去乙烷中混有的乙烯氣體可將混合氣體通過盛有酸性高猛酸鉀溶液的洗氣瓶
D．用分液漏斗可以分離溴和CCl4、苯和水、乙酸和乙醇等液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）某烴相對分子質(zhì)量為84，則其分子式為C6H12，該烴能使溴水褪色，測得其核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為，系統(tǒng)命名的名稱為2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）已知烯烴和NBS作用，烯烴中與雙鍵碳相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子被溴原子取代．分了式為C4H8的烴和NBS作用，得到的一溴代烯烴有3種，其中有一種有順反異構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為：順式反式若用丙烯制取1，2，3-三溴丙烷，最適合的方法是先溴單質(zhì)與丙烯在高溫下發(fā)生α-H取代反應(yīng)生成生成3-溴丙烯再讓3-溴丙烯和溴單質(zhì)加成，此時(shí)才能得到1，2，3-三溴丙烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．一定溫度下，有兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I和Ⅱ，向I中加入1 mol CO和2 mol H2，向Ⅱ中加入2 mol CO和4 mol H2，均發(fā)生下列反應(yīng)并建立平衡：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．測得不同溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．N點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K=0.59
C．L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：P（M）＞2P（L）
D．向N點(diǎn)平衡體系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡時(shí)被分解的CH3OH物質(zhì)的量小于0.4 mol

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