Question

【題目】（I）工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：

2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式___________________，屬于弱酸的電離方程式 ___________________________________。

（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是_______________（選填編號）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b．最高價氧化物對應水化物的酸性

c．單質(zhì)與氫氣反應的難易 d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

（Ⅱ）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4。

（3）Z元素在周期表中的位置________；W的最高價氧化物對應水化物的化學式為_________。

（4）隔絕空氣加熱，Y單質(zhì)可與X的氧化物反應制備X單質(zhì)，該反應的化學方程式為_____________。

（5）0.2mol 化合物Z2W2與水反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol ,生成一種能使品紅褪色的氣體，該反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，該反應的化學方程式_________________。

Answer 1

【答案】 HFH++F ac 3周期ⅥA HClO4

【解析】(I)(1)由反應的反應物和生成物中的物質(zhì)可知，只有二氧化碳是非極性分子，由碳最外層4個電子，氧最外層6個電子，則二氧化碳的電子式為，反應中的物質(zhì)只有HF為弱酸，弱酸在電離時存在電離平衡，則電離方程式為HFH++F-，故答案為：；HFH++F-；

(2)該反應中的物質(zhì)含有的元素有Al、O、H、F、Na、C，只有O、F元素相鄰，因F的非金屬性最強，則沒有正價，也就沒有最高價氧化物對應水化物，它們也不與酸反應，但可以利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和單質(zhì)與氫氣反應的難易來判斷O、F非金屬性的強弱，故答案為：ac；

(Ⅱ)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為3，故X為B元素；Y是短周期元素中金屬性最強的元素，則Y為Na；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，則Z為S元素，W原子序數(shù)最大，故W為Cl。

(3)由以上分析可知Z為S，位于周期表3周期ⅥA，W為Cl最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4，故答案為：3周期ⅥA；HClO4；

(4)隔絕空氣加熱，Na單質(zhì)可與X的氧化物B2O3反應制備B單質(zhì)，該反應的化學方程式為：6Na+B2O32B+3Na2O，故答案為：6Na+B2O32B+3Na2O；

(5)S2Cl2與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體為二氧化硫，只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，故答案為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。