元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于下列的


  1. A.
    最外層電子數(shù)
  2. B.
    核外電子數(shù)
  3. C.
    質(zhì)子數(shù)
  4. D.
    中子數(shù)
A
試題分析：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，答案選A。
考點：考查元素化學(xué)性質(zhì)的決定因素
點評：該題是基礎(chǔ)性知識的考查，屬于記憶性的，主要是引導(dǎo)學(xué)生重視教材基礎(chǔ)上，難度不大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3．其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如圖：

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe3+ 2.7 3.7
Y3+ 6.0 8.2
②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似．
（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為
Y2O3?FeO?2BeO?2SiO2
Y2O3?FeO?2BeO?2SiO2
．
（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．則
①最好選用鹽酸、
b
b
（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
BeO22-+4H+=Be2++2H2O
BeO22-+4H+=Be2++2H2O
．
（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH=a，則a應(yīng)控制在
3.7＜a＜6.0
3.7＜a＜6.0
的范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH=b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Y3++3NH3?H2O=Y（OH）3↓+3NH4+
Y3++3NH3?H2O=Y（OH）3↓+3NH4+
，檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是
取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，若不變血紅色，則說明Fe3+完全沉淀，反之則未完全沉淀
取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，若不變血紅色，則說明Fe3+完全沉淀，反之則未完全沉淀
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)二模）某興趣小組探究以鹵水為原料制取Br2原理．
（1）甲同學(xué)設(shè)計以鹵水為原料制取Br2實驗，流程如圖1，其中操作1使用的試劑是
四氯化碳
四氯化碳
，所用的玻璃儀器名稱是
分液漏斗、錐形瓶
分液漏斗、錐形瓶
．
（2）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入
③
③
（填序號）后再萃取分液即可．
①亞硫酸鈉溶液     ②濃NaOH溶液     ③氫溴酸
（3）乙同學(xué)提出工業(yè)從海水中提取溴的過程如圖2，其中操作1已獲得Br2，操作2又將Br2還原為Br-，其目的為
富集溴元素
富集溴元素
．

（4）上述操作2用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是
強酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕
強酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕
．為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，他們查閱了有關(guān)資料見下表，后設(shè)計實驗裝置如下圖：
溴 物理性質(zhì) 暗紅色液體，刺激性氣味．室溫下易揮發(fā)．熔點-7.2℃，沸點59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
化學(xué)性質(zhì) 溶于水生成次溴酸

（5）蒸餾裝置連接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡膠管和橡膠塞連接，是因為：
溴會腐蝕橡膠
溴會腐蝕橡膠
，圖中儀器B的名稱：
冷凝管
冷凝管
．
（6）實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：
注意觀察溫度計讀數(shù)，控制好水浴溫度，并收集59℃時的餾分
注意觀察溫度計讀數(shù)，控制好水浴溫度，并收集59℃時的餾分
．C中液體產(chǎn)物顏色為
深棕紅色
深棕紅色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al及其化合物在工業(yè)上有極其廣泛的用途，
（1）焊接鋼軌時用Al冶煉Fe的反應(yīng)方程式為
 
；鋁的化合物明礬可用于凈水，其原理用離子方程式解釋為
 
．
（2）硅藻遺骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3．從中獲取Al（OH）3的過程如下：
步驟I：取適量硅藻遺骸用70%H2SO4浸泡；
步驟II：向上述浸泡液中加入過量NaOH并過濾；
步驟III：向上述濾液中通入過量CO2過濾得到Al（OH）3．
①用70%H2SO4浸取硅藻遺骸的目的是
 
．
②步驟II中涉及鋁元素的離子方程式為
 
；
③步驟III中能否用HCl代替CO2？
 
（填“能”或“不能”）；該步驟所得濾液中存在的電荷守恒式為
 
；向該濾液中滴加少量NaOH溶液，則
c(H2CO3)
c(C
O
2-
3
)
 
填（“變大”、“變小”或“不變”）
（3）Al（OH）3可用作阻熱材料，試從Al（OH）3的化學(xué)性質(zhì)角度分析其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據(jù)此表，結(jié)合化學(xué)和生物學(xué)科的知識，回答下列問題。

配料表

精制海鹽、碘酸鉀

含碘量

20～40mg/kg

衛(wèi)生許可證號

××衛(wèi)碘字（1999）第001號

分裝日期

見封底

儲藏方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽

 

（1）要在食鹽中加碘，是因為碘是人體內(nèi)合成_______激素的主要原料，缺碘會引起疾病。
（2）食鹽中加碘,這里碘指的是         ，其中碘元素的化合價為________。

（3）根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測碘元素的化學(xué)性質(zhì)，碘酸鉀在受熱時容易___________。　

（4）辨別真假碘鹽時,可將鹽撒在淀粉溶液或切開的馬鈴薯切面上，以下判斷正確的是？ （      ）      

A.如顯出綠色，是真碘鹽        B.如顯出紅色，是真碘鹽

C.如顯出藍色，是真碘鹽        D.如顯出黃色，是真碘鹽

(5)國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg的碘酸鉀。為了檢驗?zāi)呈雏}是否加碘，某同學(xué)取食鹽樣品428g，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.03mol?L-1的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O；

I2+2S2O32-→2I-+S4O62-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省成都市高三上學(xué)期摸底測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Al及其化合物在工業(yè)上有極其廣泛的用途，

（1）焊接鋼軌時用Al冶煉Fe的反應(yīng)方程式為       ；鋁的化合物明礬可用于凈水，其原理用離子方程式解釋為            。

（2）硅藻遺骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。從中獲取Al（OH）3的過程如下：

步驟I：取適量硅藻遺骸用70%H2SO4浸泡；

步驟II：向上述浸泡液中加入過量NaOH并過濾；

步驟III：向上述濾液中通入過量CO2過濾得到Al（OH）3。

①用70%H2SO4浸取硅藻遺骸的目的是         。

②步驟II中涉及鋁元素的離子方程式為       ；

③步驟III中能否用HCl代替CO2？      （填“能”或“不能”）；該步驟所得濾液中存在的電荷守恒式為        ；向該濾液中滴加少量NaOH溶液，則     填（“變大”、“變小”或“不變”）

（3）Al（OH）3可用作阻熱材料，試從Al（OH）3的化學(xué)性質(zhì)角度分析其原因         。

 

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