【題目】氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等.用粗銅(含雜質(zhì)Fe)經(jīng)過(guò)一系列步驟可制備氯化銅晶體(CuCl22H2O).完成下列填空:

(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來(lái)制備Cl2,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________.

(2)加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調(diào)至4~5,過(guò)濾得到純凈的CuCl2溶液,應(yīng)加入的試劑是______________(填字母編號(hào))

a.CuO b.NaOH c.Cu2(OH)2CO3 d.Cu

(3)CuCl2溶液通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuCl22H2O.

①蒸發(fā)過(guò)程中,加入鹽酸的目的是______________.

②蒸發(fā)過(guò)程中,觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色.

其原理是:

上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是______________.

欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是:a__________;b__________.

【答案】(1)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O

(2)ac(3)抑制銅離子的水解,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

②K= a 加水稀釋?zhuān)籦 AgNO3溶液

【解析】

試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來(lái)制備Cl2,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O;

(2)由于不能引入新雜質(zhì),所以調(diào)節(jié)pH時(shí)應(yīng)該選擇氧化銅或堿式碳酸銅,答案選ac;

(3)①銅離子水解,因此蒸發(fā)過(guò)程中,加入鹽酸的目的是抑制銅離子的水解,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率;

②根據(jù)方程式可知反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=;變?yōu)樗{(lán)色即使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可以加水,增大產(chǎn)物的濃度,也可以加AgNO3溶液消耗Cl-,減小反應(yīng)物的濃度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位,至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分。

1已知H2g、COg和CH3OHl的燃燒熱分別為-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。請(qǐng)寫(xiě)出CH3OHl完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___________________。

2工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:COg+2H2gCH3OHg △H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是____________,由表中數(shù)據(jù)判斷△H_________0填“>”、“=”或“<”

②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,4min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得cCO=0.2mol/L,此時(shí)的溫度為_(kāi)___________,則反應(yīng)速率vH2=_____________。

3T℃時(shí),在t0時(shí)刻,合成甲醇反應(yīng)COg+2H2gCH3OHg達(dá)到平衡,若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小為原來(lái)的,在t2時(shí)刻又達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示t1~t2時(shí)間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖其他條件不變,曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇

4如果用CH3OH和空氣作燃料電池,用KOH作電解質(zhì)溶液,請(qǐng)寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1的是( )

A.將40 g NaOH固體溶解于1 L水中

B.將22.4 L氯化氫氣體溶于水,配成1 L溶液

C.將1 L 10 mol·L1的濃鹽酸與9 L水混合

D10 g NaOH固體溶解在水中,配制成250 mL溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4℃時(shí),100 mL水中溶解了 22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成溶液。下列說(shuō)法正確的是( )

A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/L

B.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得

C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得

D.所得溶液的體積為22.5 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 鐵長(zhǎng)期置于空氣中,表面形成致密氧化膜

B. 加熱鋁箔,鋁熔化并滴落下來(lái)

C. 金屬鈉、鋁、鐵都能與鹽酸反應(yīng),且反應(yīng)實(shí)質(zhì)一樣

D. 人類(lèi)最早使用的金屬是鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應(yīng)方程式:2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )
A.Mg為電池的正極
B.負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-
C.不能被KCl溶液激活
D.可用于海上應(yīng)急照明供電

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取100mL 18.3molL﹣1 的H2SO4與Zn反應(yīng),當(dāng)Zn完全溶解時(shí),生成的氣體(可使品紅褪色)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L.將所得的溶液稀釋成1L,測(cè)得溶液H+的濃度為1molL﹣1,則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為(

A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的NaHCO3Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱,充分反應(yīng)后,測(cè)得容器中CO2的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的固體與200ml某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng),轉(zhuǎn)化為8.96LCO2。試回答:(2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O)

1鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?__________

2原混合物中NaHCO3質(zhì)量為________;Na2CO3的質(zhì)量為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2 mol A與2 mol B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g);若2 s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推斷正確的是(  )

A.v(C)=v(D)=0.2 mol·L-1·s-1

B.z=3

C.B的轉(zhuǎn)化率為75%

D.反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為4∶3

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