【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是
A.VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B.VB=0.6 mol(Lmin)﹣1
C.VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D.VD=0.01 mol(Ls)﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂的化合物在化工生產(chǎn)和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)廢渣的成分為_________(填化學(xué)式),過濾裝置在使用一段時(shí)間后需用NaOH溶液清洗,用化學(xué)方程式表示其清洗原理_____________________。
(2)加入H2O2的目的是__________________,一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱,則產(chǎn)生氣泡的原因是____________。
(3)萃取分液中要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前須洗干凈并________________。萃取分液的目的是____________。(填序號)
A、除去水溶液中的鐵離子
B、增加鎂離子在水中的溶解性
C、富集鐵元素,可以回收利用
(4)萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)操作:邊攪拌邊向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,靜置,________,確定沉淀完全后,過濾、____________,得到MgCO3·3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白磷和紅磷均能在空氣中燃燒,且燃燒產(chǎn)物相同,但二者的燃燒熱不同,通過實(shí)驗(yàn)可測得這兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
①P4(s,白磷)+O2(g)= P4O10(s) ΔH1=-745.8 kJ·mol-1
②4P(s,紅橉)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH2=-2954 kJ·mol-1
(1)白磷和紅磷的關(guān)系是_____________。
a.同一種物質(zhì) b.同位素 c.同分異構(gòu)體 D.同素異形體
(2)紅磷的燃燒熱是________kJ·mol-1,白磷的燃燒熱比紅磷的燃燒熱___________(填“大”或“小”)。
(3)白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)ΔH=-29.2 kJ/mol。在相同的條件下,能量較低的是________(填“白磷”或“紅磷”),白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過一步反應(yīng)就能完成的是( )
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3
A.① B.②⑤
C.④ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法不正確的是( )
A. 鋁熱反應(yīng)可用于冶煉某些金屬 B. 聚乙烯和聚氯乙烯可用降解法處理
C. 丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分白酒和淀粉溶液 D. 電滲析法、蒸餾法、離子交換法可用于淡化海水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最;B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;C與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍,D既可與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),也可與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),均有A元素的單質(zhì)生成。請回答下列問題:
(1)寫出F的元素名稱_______________,元素B在周期表中的位置_______________。
(2)判斷C、D、E離子半徑的從大到小順序________________,比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小______________________。
(3)寫出單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________。
(4)寫出B與C按1:1形成化合物的電子式______________________,用電子式表示B與C按1:2形成化合物的過程_________________
(5)由A、B、C、E四種元素共同構(gòu)成的兩種化合物在溶液中相互間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HC1-NH4C1為電解質(zhì)溶液,可制造出一種既能提供電能,又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池,原理如下圖所示。下列有關(guān)分析正確的是( )
A. 通入H2—極為正極 B. 分離出的物質(zhì)X為HC1
C. 電池工作一段時(shí)間后,溶液pH減小 D. 通入N2一極的電極反應(yīng)式為:N2+6e-+8H+=2NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng),將放出的氣體與1.12L(標(biāo)況下)的O2混合,通入水中,恰好被全部吸收,則合金中銅的質(zhì)量為( )
A. 1.4g B. 2.4g C. 3.2g D. 6.4g
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