Question

12．恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO₂）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 在T₂時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v_正＜v_逆
• B． 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
• C． 若T₁、T₂時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂
• D． 反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H＞0

Answer 1

分析 A．由圖可知，曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，T₂時(shí)，D→B減少二氧化碳的濃度可達(dá)到平衡濃度；
B．由圖可知，溫度越高，二氧化碳的含量越大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡狀態(tài)A與C相比，溫度不同；
C．溫度升高，吸熱反應(yīng)正向移動(dòng)，K增大；
D．由圖可知，溫度越高，二氧化碳的含量越大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答 解：A．由圖可知，曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，T₂時(shí)，D→B減少二氧化碳的濃度可達(dá)到平衡濃度，則平衡逆向移動(dòng)，可知v_正＜v_逆，故A正確；
B．由圖可知，溫度越高，二氧化碳的含量越大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡狀態(tài)A與C相比，溫度不同，升高溫度正向移動(dòng)c（CO）減小，則平衡狀態(tài)C的c（CO）小，故B錯(cuò)誤；
C．溫度升高，吸熱反應(yīng)正向移動(dòng)，K增大，可知若T₁、T₂時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂，故C正確；
D．由圖可知，溫度越高，二氧化碳的含量越大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃度與平衡的曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象的意義、溫度與濃度關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，題目難度不大．