【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。則下列說(shuō)法正確的是

A. 通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

D. 1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

【答案】C

【解析】

A.斷裂1molN2在的N≡N需要吸收946kJ的能量，而斷裂1molNO中化學(xué)鍵需要吸收632kJ的能量，斷鍵吸收的能量越低，說(shuō)明物質(zhì)的穩(wěn)定性就越差，因此通常情況下，NO不如N2穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；

B.常溫下N2(g)和 O2(g)混合不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C. 斷裂1molN2(g)和1molO2(g)需要吸收的能量為946kJ+498kJ=1444kJ，反應(yīng)產(chǎn)生2molNO釋放的能量為2×632kJ=1264kJ，1444kJ-1264kJ=180kJ，吸收能量大于反應(yīng)放出能量，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量，C正確；

D. 根據(jù)選項(xiàng)C分析可知：1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知0.4mol液態(tài)肼（N2H4）和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256.65kJ的熱量。

（1）寫(xiě)出H2O2電子式___；上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是____kJ。

（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酚酞是常用的指示劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（1）酚酞的分子式為_____________。

（2）從其結(jié)構(gòu)上看，酚酞屬于_____或____類衍生物。

（3）酚酞分別在1mol/LHCl和1mol/LNaOH溶液中溶解，在__________中溶解度較大，其原因是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg原子最外層電子數(shù)為_____，反應(yīng)中容易________個(gè)電子而顯示_____價(jià)； F原子最外層電子數(shù)為_____，反應(yīng)中容易__________個(gè)電子而顯示_____價(jià)。在上述過(guò)程中，F原子和 Mg原子通過(guò)_____________都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

B. 由圖Ⅱ可知圖中a＞c

C. 由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3

D. 由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. a=20.00

B. 滴定過(guò)程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）

C. 若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時(shí)，a＜20.00

D. 若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)立即停止滴定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】700℃時(shí)，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v(H2O)為0.025 mol/(L·min)，下列判斷不正確的是()

起始濃度

甲

乙

丙

C(H2)/mol/L

0.1

0.2

0.2

C(CO2)/mol/L

0.1

0.1

0.2

A. 平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％

B. 當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C. 溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達(dá)平衡時(shí)c (CO)與乙不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。

（1）生成H2的電極反應(yīng)式是_________________________________________。

（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動(dòng)，溶液A的溶質(zhì)是______________。

（3）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

（4）常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

氨水濃度/mol·L－1

鹽酸濃度/mol·L－1

混合溶液pH

①

0.1

0.1

pH=5

②

c

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH＞7

ⅰ. 實(shí)驗(yàn)①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______ mol·L-1。

ⅱ. 實(shí)驗(yàn)②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。

ⅲ. 實(shí)驗(yàn)③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。

ⅳ. 實(shí)驗(yàn)①、③所用氨水中的 ：①___________③（填“>”“<”或“=”）。

（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。

下列表述正確的是_______。

A. 氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

B. 在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）

C. 用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)效果差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電 站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A. I的化學(xué)性質(zhì)與I相同B. I的原子核外電子數(shù)為78

C. I的原子序數(shù)為53D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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