Question

X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示．已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，請(qǐng)回答：
（1）Y離子的電子式

Mg²⁺

；
（2）Z的單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式

2Al+2H₂O+2OH^-=3H₂↑+2AlO₂^-

．

Answer 1

分析：X、Y、Z均為短周期元素，三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，相對(duì)位置如圖所示，則X在第二周期，Y、Z在第三周期，令Z的質(zhì)子數(shù)為x，則Y的質(zhì)子數(shù)為x-1，X的質(zhì)子數(shù)為x-7，所以x+x-1+x-7=31，解得x=13，即X為碳元素、Y為鎂元素、Z為鋁元素，
（1）Y離子是Mg²⁺離子，離子符號(hào)即為其電子式；
（2）鋁與NaOH 溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，再根據(jù)離子方程式書寫解答．

解答：解：X、Y、Z均為短周期元素，三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，若相對(duì)位置如圖所示為第一、第二周期，則三元素的質(zhì)子數(shù)之和最大為19，所以X在第二周期，Y、Z在第三周期，令Z的質(zhì)子數(shù)為x，則Y的質(zhì)子數(shù)為x-1，X的質(zhì)子數(shù)為x-7，所以x+x-1+x-7=31，解得x=13，即X為碳元素、Y為鎂元素、Z為鋁元素，
（1）Y離子是Mg²⁺離子，離子符號(hào)即為其電子式，故電子式為Mg²⁺，故答案為：Mg²⁺；
（2）鋁與NaOH 溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=3H₂↑+2AlO₂^-，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=3H₂↑+2AlO₂^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)位置結(jié)構(gòu)推斷元素、化學(xué)用語，難度較小，注意基礎(chǔ)知識(shí)積累掌握．