11.下列敘述正確的是( 。
A.無(wú)色溶液中:[Ag(NH32]+、NH3•H2O、OH-、NO3-可以大量共存
B.常溫常壓下,22.4L乙烯中含C-H鍵的數(shù)目為4NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
C.加入KSCN溶液顯紅色的溶液中,Na+、Ca2+、HCO3-、Br- 可以大量共存
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水,則c(NH3•H2O)=0.1mol•L-1

分析 A.該組離子之間不反應(yīng),且離子均為無(wú)色;
B.常溫常壓下,Vm≠22.4L/mol,不能計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量;
C.加入KSCN溶液顯紅色的溶液含鐵離子;
D.溶于1L水,溶液的體積未知.

解答 解:A.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無(wú)色,符合題意,故A正確;
B.常溫常壓下,Vm≠22.4L/mol,不能計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量,則不能確定化學(xué)鍵的數(shù)目,故B錯(cuò)誤;
C.加入KSCN溶液顯紅色的溶液含鐵離子,與HCO3-相互促進(jìn)水解,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.溶于1L水,溶液的體積未知,則不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)、物質(zhì)的量為中心的計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

8.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+═BaSO4
B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):OH-+HCO3-═CO32-+H2O
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.在下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂,又有離子鍵、共價(jià)鍵形成的是(  )
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2
B.SO2+2H2S=3S+2H2O
C.N2+3H2=2NH3
D.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的范疇的是( 。
A. $→_{95℃}^{62%H_{2}SO_{4}}$ CH3CH=CHCH3+H2O
B.CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr
C.CH3COOH+CH3OH $?_{加熱}^{催化劑}$?CH3COOCH3+H2O
D.RCOOCH3+H2O $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$ RCOOH+CH3OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.A,B,C均為主族元素,其中A原子最外層只有1個(gè)電子,B原子的m層上有6個(gè)電子,C原子最外層比次外層多4個(gè)電子,它們之間可形成化合物M.下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.M的組成不可能是ABC3或A3BC4
B.M的水溶液不可能呈中性
C.用石墨電極電解M的水溶液時(shí),pH不可能減小
D.M不可能是離子晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>操作
A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液,看紫紅色是否褪去
C確定溴乙烷中含有溴元素與NaOH溶液共熱,再往混合液中滴加AgNO3溶液,觀察是否有淺黃色沉淀生成
D欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過(guò)濾
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.(1)實(shí)驗(yàn)室配制少量銀氨溶液的方法是:先向潔凈的試管中加入AgNO3溶液,然后逐滴加入稀氨水至沉淀恰好溶解.寫出銀氨溶液中滴加少量的乙醛溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
(2)請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),將所選的試劑及裝置的編號(hào)填入表中.
試劑:a.水    b.NaOH溶液   c.溴水   d.飽和Na2CO3溶液e.新制CaO     f.飽和NaCl溶液
分離方法:A.分液    B.過(guò)濾   C.洗氣    D.蒸餾   F.鹽析
混合物需加入的試劑分離方法
①苯(苯酚)
②乙烷(乙烯)
③乙醇(水)
④乙酸乙酯(乙酸)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

20.某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的是(  )
A.將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌,得到稀硫酸,置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾,洗滌并收集沉淀
C.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成
D.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡,下列說(shuō)法正確的是( 。
①恒溫時(shí),增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
②其他條件不變,溫度越高,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,活化分子濃度也增加,反應(yīng)速率加快
③使用催化劑可改變反應(yīng)速率,從而改變?cè)摲磻?yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量
④3mol•L-1•s-1的反應(yīng)速率一定比1mol•L-1•s-1的反應(yīng)速率大
⑤正反應(yīng)速率越大,反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越大
⑥增加反應(yīng)物的濃度,活化分子濃度增加,反應(yīng)速率加快
⑦平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大
⑧若在一定條件下,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)速率變大
⑨化學(xué)平衡常數(shù)越小,說(shuō)明正反應(yīng)進(jìn)行程度越小,即該反應(yīng)進(jìn)行的就越不完全,轉(zhuǎn)化率就越小
⑩溫度越高,化學(xué)平衡常數(shù)就越大.
A.①②④⑥⑧⑩B.②③⑦⑧⑨C.②⑤⑨D.②⑥⑨

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