加入下列哪種物質(zhì)或進(jìn)行哪項(xiàng)操作，不會(huì)使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是    （    ）

A．加入NaOH       B．加入CH3COOH       C．加入NaCl         D．升溫

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：山東省高青一中2009－2010學(xué)年度高二上學(xué)期期末模塊檢測(cè)考試化學(xué)試題 題型：058

酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，其反應(yīng)的本質(zhì)都是H+和OH－反應(yīng)生成H2O．某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了模擬研究．

(1)用下圖裝置進(jìn)行強(qiáng)酸(50 mL　0.5 mol/L的HCI)和強(qiáng)堿(50 mL　0.55 mol/L的NaOH)反應(yīng)的中和熱測(cè)定．

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________；

②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是________；

③向組裝好的量熱器中加入50 mL鹽酸并測(cè)定溫度，取出溫度計(jì)并沖

凈后，再將已測(cè)定好溫度的NaOH溶液50 mL加入量熱器．下列加入50 mL　NaOH溶液的操作正確的是________．

A．為了使酸堿充分中和，必須邊滴加NaOH溶液邊迅速攪拌

B．把50 mL　NaOH溶液一次迅速倒入，蓋上紙板迅速攪拌．

④若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱值________(填偏大、偏小或無影響)．

(1)、用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100 mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸．

其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取一支堿式滴定管下圖中有兩只滴定管～上端未畫出，你選擇哪一只？________(填寫對(duì)應(yīng)字母)，用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100 mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；

②用酸式滴定管精確的放出25.00 mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入酚酞(變色范圍：8.2～10.0)試液2滴；

③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同進(jìn)注視眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)容也顏色的變化，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由________(填寫顏色變化)且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；

④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：

測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________(保留小數(shù)點(diǎn)后3位)．

⑤如果滴定結(jié)束時(shí)俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)(其它操作均正確)，則對(duì)滴定結(jié)果～稀鹽酸濃度的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

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