5．所含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為12：17．

分析 甲烷的分子式為CH4，則含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣的物質(zhì)的量之比為3：4，結(jié)合m=nM計算．

解答 解：甲烷的分子式為CH4，則含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣的物質(zhì)的量之比為3：4，則二者的質(zhì)量比為3×16：4×17=12：17，
故答案為：12：17．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點以及相關(guān)計算公式的運用，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）蛋白質(zhì)分子中含有C、H、O、N四種元素，常含有S元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，回答下列問題：
（1）每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol
（2）還原劑是：Fe2+、S2O32-
（3）1 mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.25mol
（4）x=4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液定容時，俯視會使溶液濃度偏大
B．除去氯氣中HCl用飽和食鹽水
C．海水開發(fā)用的部分過程如圖：工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極保護(hù)法（或犧牲陽極的陰極保護(hù)法）．
（2）以下為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑ （用離子方程式表示）．
為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3       b．CO2        c．NaOH         d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是
HCO3-與H+反應(yīng)使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀．
（3）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時陽極材料為純銅，用銅而不用石墨作陽極的原因是補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Al與NaOH溶液③Zn與H2SO4溶液④Mg與HCl溶液．由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．③④B．①③C．①②D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
B．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
C．向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．向NaHSO4溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．向2L密閉容器中通入amol 氣體 A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）═pC（g）+qD（g）．
已知：平均反應(yīng)速率V（C）=$\frac{1}{2}$V（A）；反應(yīng)2min 時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率是$\frac{1}{12}$a mol•L-1•min-1；
（2）原化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)是：2A（g）+3B（g）═1C（g）+6D（g）
（3）反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}$．

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