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下列離子方程式書寫正確的是

A．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+==2Na++Cu

B．鈉加入水中：Na+2H2O==Na++2OH+H2↑

C．碳酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：HCO+OH==CO+H2O

D．漂白粉在空氣中失效：ClO十H2O+CO2==HCO+HClO

 

C

【解析】

試題分析：A．將假設鈉與CuSO4溶液中，首先發(fā)生反應：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；然后發(fā)生復分解反應：Cu2++2OH－Cu(OH)2↓,錯誤；B．鈉加入水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；錯誤；C.反應符合事實，拆寫也符合離子方程式的書寫原則，正確；D．漂白粉在空氣中失效：Ca2++ClO十H2O+CO2==CaCO3↓+HClO,錯誤。

考點：考查離子方程式書寫正誤判斷的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省聊城市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將4.6 g Cu和Mg完全溶于濃硝酸溶液中，反應中硝酸的還原產物為4480mL NO2氣和336 mL N2O4氣體(標準狀況下)，反應后的溶液中，加入過量NaOH溶液，生成沉淀的質量為 ( )

A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

 

（1）步驟①中用硫酸酸化的目的是__ ．步驟②發(fā)生反應的離子方程式為 。

（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式：__________________________．

（3）步驟⑥的名稱是 ____________ 。

（4）從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應是： 3Na2CO3+3Br2= NaBrO3+ 5NaBr+ 3CO2；吸收1mol Br2 時，轉移的電子數為 mol。純堿吸收后再用硫酸酸化，單質溴又從溶液中析出。

（5）化學上將 等離子稱為“類鹵離子”�，F(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性溶液中，溶液立即變成血紅色；通入后，血紅色消失。血紅色消失過程中發(fā)生反應的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A．CO2通入飽和碳酸鈉溶液中

B．在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體

C．NO2通入FeSO4溶液中

D．SO 2通入飽和CaCl2溶液中

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濰坊市諸城高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(6分)溶液配制是中學化學實驗的基本操作。

（1）用氫氧化鈉固體配制100g10％的氫氧化鈉溶液時，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒和 __________。

（2）配制一定物質的量濃度溶液時用到的儀器較多，下列有關敘述正確的是_____。

a.稱量NaOH固體時，分別在天平的兩個托盤墊上相同大小的紙片

b．玻璃棒的作用是攪拌、引流

c．用濃硫酸配制稀溶液時，在量筒中稀釋后要冷卻至室溫再轉移到容量瓶中

d．容量瓶在使用前要檢查是否漏水

（3）實驗室配制一定物質的量濃度溶液，試敘述定容操作的具體方法：向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1~2cm處，然后________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濰坊市諸城高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對下列實驗操作和事實的解釋正確的是

A．某學生用pH試紙測新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因為Cl2有強氧化性

B．向氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+

C．配制一定物質的量濃度的溶液發(fā)現(xiàn)濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥

D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三10月階段性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色，同時溶液中還存在紅色渾濁�，F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。

請回答下列問題：

（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式 。

（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為 。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，消耗H2SO4的物質的量為 。

（4）若混合物中Cu的物質的量為n mol，則n的取值范圍為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三10月階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是( )

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應 ②沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應

③弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸 ④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性

⑤有單質參加的非氧化還原反應 ⑥兩種氧化物反應的產物有氣體

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省泰安市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D元素在周期表中的位置是____________。

（2）B、C、D元素原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為_________。

（4）單質E與水反應的離子方程式為____________。

（5）下列選項中能作為判斷B和D的非金屬性強弱的依據有(填字母編號)_______。

a．B和D的單質的熔點高低

b．B和D的氫化物的穩(wěn)定性強弱

c．B和D的單質與氧氣反應的難易

d．B和D的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱

 

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