設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 mol-1 。關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是

A.含有1mol H2 B.含有6.02×1023個(gè)水分子

C.質(zhì)量為18 g/mol D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L

B

【解析】

試題分析:H2O中不含H2,故A錯(cuò)誤;1mol H2O含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)水分子,故B正確;1mol H2O的質(zhì)量為18 g,故C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體,故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn):本題考查阿伏加德羅常數(shù)。

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圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率-時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng),都符合如圖所示變化的反應(yīng)是

A.SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) △H < 0

B.C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0

C.H2(g) + I2(g) = 2HI(g) △H > 0

D.4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) △H < 0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g); △H <0,下列各圖正確的是

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(6分)有一包白色粉末狀混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①將混合物溶于水,得到無(wú)色透明溶液。

②取少量上述溶液兩份,其中一份加入BaCl2溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀,再加上稀硝酸,沉淀不溶解,在另一份中加入NaOH溶液,也產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答:

(1)原混合物中肯定沒(méi)有__________________________。

(2)原混合物中肯定有____________________________。

(3)不能確定是否含有____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015安徽省滁州市六校上高一聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取NaCl質(zhì)量分別是

A.950mL,111.2g B.500mL,117g

C.1000mL,117g D.1000mL,111.2g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015安徽省滁州市六校上高一聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中數(shù)據(jù)合理的是

A.用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸

B.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為12.5

C.用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.12gNaCl固體

D.用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014廣東省東莞市高一上學(xué)期期末化學(xué)A試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(11分)某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

它們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是:

Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑ MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)用來(lái)制取Cl2的裝置是 (填序號(hào)),反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是 和 。

(2)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后, B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,____ __ (填“B”或“D” )試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。

(3)裝置C的作用是 ;

(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液,則出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){,制成豆腐

B.一枝鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水,易出現(xiàn)堵塞

C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.清晨,人們經(jīng)常看到陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗“光柱”

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離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):M2O7X- +3S2- +14H+==2M3+ +3S +7H2O,則M2O7X-中M的化合價(jià)為

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7

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