Question

下列各物質(zhì)為中學化學中常見物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為無色液體，D是一種重要的化工原料，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子，A是形成酸雨的主要氣體．反應中部分生成物已略去．
試回答下列問題：
（1）A的化學式為：

 

；B的電子式為：

 

；
（2）寫出反應②的化學方程式：

 

．
（3）寫出反應⑥的離子方程式：⑥

 

．
（4）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是

 

．（用對應物質(zhì)的化學式表示）

Answer 1

分析：X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子，實驗室常用B和X制備單質(zhì)E，應為H₂O₂在MnO₂催化條件下生成的反應，則X為MnO₂，B為H₂O₂，E為O₂，F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，為MnO₂和濃鹽酸反應制備Cl₂的反應，則F為HCl，C為Cl₂，D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強氧化性，應為H₂SO₄，可由A是形成酸雨的主要氣體，可與H₂O₂反應生成，則A為SO₂，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答：解：X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子，實驗室常用B和X制備單質(zhì)E，應為H₂O₂在MnO₂催化條件下生成的反應，則X為MnO₂，B為H₂O₂，E為O₂，F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，為MnO₂和濃鹽酸反應制備Cl₂的反應，則F為HCl，C為Cl₂，D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強氧化性，應為H₂SO₄，可由A是形成酸雨的主要氣體，可與H₂O₂反應生成，則A為SO₂；
（1）通過分析可知A為SO₂；B為過氧化鈉電子式為：，故答案為：SO₂；；
（2）反應②為銅和濃硫酸的反應，方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）反應⑥為MnO₂和濃鹽酸發(fā)生反應制備Cl₂的反應，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可判斷：X生成C，則氧化性X＞C，在B和C的反應中C表現(xiàn)為氧化性，B表現(xiàn)為還原性，則氧化性C＞B，B和A反應生成D，則氧化性B＞D，則有氧化性X＞C＞B＞D，即MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄，
故答案為：MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意把握物質(zhì)的分子構(gòu)成特點以及典型的物理性質(zhì)，常作為推斷題的突破口，答題時注意體會．