銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水．
解答： 解：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和較不活潑金屬銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為，故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
點(diǎn)評：本題考查了濃硝酸的性質(zhì)，硝酸具有揮發(fā)性、酸性、強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性，知道該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定室溫下的氣體摩爾體積，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．部分實(shí)驗(yàn)步驟：①裝好實(shí)驗(yàn)裝置．②…③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g．④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體．⑤停止加熱．⑥測量收集到的氣體的體積．⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g．⑧測量實(shí)驗(yàn)室的溫度．回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟的第②步是
 
．
（2）以下是測量收集到的氣體的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平；②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量氣管中氣體的體積．這三步操作的正確順序是
 
（請?zhí)顚懖襟E代號）．
（3）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，則室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算式為
 
（含a、b、c）．
（4）分析下列因素對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響（假定其他操作均正確），并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”．
①高錳酸鉀未完全分解：
 
．
②未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲乙丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是
 
．
A．氨氣難溶于水        B．氨氣極易溶于水    C．氨氣密度比空氣大
D．氨氣密度比空氣小    E．氨氣密度比水大     F．氨氣密度比水小
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中乙同學(xué)沒有收集到氨氣，收集不到氨氣的主要原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是
 
．
A．聞到有氨氣逸出
B．棉花被氣體沖出
C．用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)
D．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙變紅
（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="nf103nv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“甲”、“乙、”“丙”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液．

（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a
 

（2）試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因：
 
．
（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
 
．
（4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”．儲存應(yīng)注意
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在新制的氯水中含有多種微粒，用合適的化學(xué)符號填空
①使氯水呈現(xiàn)黃綠色的是
 

②能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是
 

③能使紫色石蕊試液顯紅色的是
 

④能使紅紙褪色的是
 

⑤能使無水硫酸銅變藍(lán)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），向2L密閉容器中通入2mol CO（g）、1mol H2O（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得CO的物質(zhì)的量為1.6mol，用H2O （g）表示該反應(yīng)速率為
 
此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
，若往容器中再加入2mol CO（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)的CO總轉(zhuǎn)化率
 
20%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2?2NO+O2△H＞0，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示．
請回答：若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則曲線B此條件可能是
 
（填“增大壓強(qiáng)”、“減小壓強(qiáng)”“升高溫度”“降低溫度”或“使用催化劑”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）      ②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
若達(dá)平衡時(shí)，c（NO2）=0.6mol/L，c（O2）=1.3mol/L，則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出電離方程式
H2SO4的電離：
 

NaHSO4的電離：
 

NH4Cl的電離：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語的理解中正確的是（　　）
A、電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
B、結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示氯原子，也可以表示氯離子
C、比例模型：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子
D、結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)晶體的敘述正確的是（　�。�
A、金屬晶體含有金屬陽離子和自由電子
B、原子晶體一定是單質(zhì)
C、分子晶體一定是化合物
D、金屬晶體的硬度＞原子晶體的硬度＞分子晶體的硬度

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