下列實驗方案合理的是（　　）
A、向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體
B、測定工業(yè)燒堿的含量（含雜質(zhì)碳酸鈉）可稱取一定量樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定
C、用分液漏斗分離苯與硝基苯
D、除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入適量的過氧化氫水溶液
考點：化學(xué)實驗方案的評價,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：實驗評價題
分析：A．NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成沉淀；
B．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，而NaOH不反應(yīng)，最后中和滴定NaOH；
C．苯與硝基苯混合不分層；
D．亞鐵離子與過氧化氫反應(yīng)生成鐵離子和水，不引入新雜質(zhì)．
解答： 解：A．NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成沉淀，應(yīng)在沸騰水中加氯化鐵制備膠體，故A錯誤；
B．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，而NaOH不反應(yīng)，最后用指示劑及鹽酸中和滴定NaOH可確定工業(yè)燒堿的含量，方案合理，故B正確；
C．苯與硝基苯混合不分層，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；
D．亞鐵離子與過氧化氫反應(yīng)生成鐵離子和水，不引入新雜質(zhì)，符合除雜的原則，方案合理，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及膠體制備、中和滴定、混合物分離提純及除雜等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性、評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（　�。�
A、電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B、負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
C、該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D、該燃料電池持續(xù)放電時，K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，邊加邊振蕩．使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
（2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
，所通CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 
．
（4）amL同濃度的NaOH溶液，與足量的CO2發(fā)生反應(yīng)，得到的溶液中所含溶質(zhì)的最大質(zhì)量為
 
 （用含a的數(shù)學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組探究溴的制備及提純
●資料收集
溴 物理性質(zhì) 暗紅色液體，剌激性氣味．室溫下易揮發(fā)．熔點-7.2℃，沸點59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
化學(xué)性質(zhì) 溶于水生成次溴酸
●溴的制備
現(xiàn)只有下列試劑：溴化鉀、MnO2、濃鹽酸、稀硫酸、濃硫酸
（1）寫出制取溴的化學(xué)方程式：
 
．
如圖1所示現(xiàn)只有下列儀器：（石棉網(wǎng)、導(dǎo)管、鐵架臺、塞子等略去）

（2）根據(jù)反應(yīng)原理，制備和收集溴應(yīng)該選擇的儀器有：
 
（填字母序號）．
●溴的提純
實驗室用蒸餾法提純液溴，裝置如圖2所示．
（3）蒸餾裝置都用磨口玻璃器具，而不用橡膠管和橡膠塞連接，是因為
 
．
（4）裝置4的作用是
 
．
（5）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入
 
（填序號）后再分液分離即可．
①48%的氫溴酸     ②濃NaOH溶液    ③飽和KI溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)．10min達(dá)平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
 
．
（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）NH3（g）燃燒的方程式：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
請計算NH3（g）的燃燒熱
 
．
（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：
H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見表．下列說法正確的是
 

溫度 平衡濃度/（mol L-1）
c（NH3） c（CO2）
T1 0.1
T2 0.1
A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的△H＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的△n（T2）=2△n（T1）
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景．海水中主要離子的含量如下：
成分 含量/（mg L-1） 成分 含量/（mg L-1）
Cl- 18980 Ca2+ 400
Na+ 10560 HCO3- 142
SO42- 2560 Br- 64
Mg2+ 1272
電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．
（1）陽極主要電極反應(yīng)式是
 
．
（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有
 
和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是
 
．
（3）淡水的出口為
 
（填“a”、“b”或“c”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，1g氧氣含O2分子數(shù)目為
NA
32
C、1mol Na2O2晶體中含陰、陽離子總數(shù)為4NA
D、高溫高壓下合成1mol NH3，要斷裂的H-H鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)下列物質(zhì)說法正確的是（　�。�
A、Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
B、相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3
C、將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生
D、HCl、NH3、CO2都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)4W（g）+5X（g）?4Y（g）+6Z（g），下列各條件下該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
選項 A B C D
正反應(yīng)速率/（mol?L-1?min-1） υ （W）=1.0 υ （W）=2.0 υ （X）=1.0 υ （X）=1.0
逆反應(yīng)速率/（mol?L-1?min-1） υ （Y）=1.0 υ （X）=3.0 υ （Y）=1.0 υ （Z）=1.5
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實驗設(shè)計能夠達(dá)到目的是（　�。�
編號 實驗?zāi)康?/TD> 實驗設(shè)計
A 證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng) 用同一電路測等體積鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電性
B 證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng) 將CO2通入Na2SiO3溶液中
C 證明鈉的金屬活動性比銅強(qiáng) 向CuCl2溶液中投入金屬鈉
D 證明溶液中含有I- 往溶液中加入淀粉
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案