Question

已知反應(yīng)：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃與H³⁷Cl作用，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、此反應(yīng)中，每生成3mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子6mol
• B、生成物KCl中只含有³⁷Cl
• C、生成的Cl₂中只含有³⁵Cl
• D、生成Cl₂的相對(duì)分子質(zhì)量為72

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，³⁵Cl中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，³⁷Cl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此來(lái)解答．

解答： 解：K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，³⁵Cl中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，³⁷Cl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，
A．此反應(yīng)中，每生成3mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子5mol，故A錯(cuò)誤；
B.6molHCl，其中1mol生成鹽，則生成物KCl中只含有³⁷Cl，故B正確；
C．由化合價(jià)的變化及原子守恒可知，生成的Cl₂中含有³⁵Cl、³⁷Cl，故C錯(cuò)誤；
D．由化合價(jià)的變化及原子守恒可知，生成的Cl₂中含有³⁵Cl、³⁷Cl，且原子個(gè)數(shù)比為1：5，生成Cl₂的相對(duì)分子質(zhì)量為

35×1+37×5

1+5

×2=73.3，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生能力的考查，題目難度中等．