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7.25℃時,在10mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸,所得滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( �。�
A.a點溶液加水稀釋,cCH3COOcCH3COOH逐漸增大
B.c點時水的電離程度最大
C.b→c段發(fā)生反應的離子方程式是:CH3COO-+H+=CH3COOH
D.d點溶液中c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+

分析 在10mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸,NaOH優(yōu)先反應,加入10mL鹽酸時NaOH恰好反應,此時溶質(zhì)為等濃度的NaCl和CH3COONa;加入20mL鹽酸時CH3COONa恰好反應,此時溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH,
A.a(chǎn)點為濃度均為0.1mol/L的NaOH和CH3COONa混合溶液,稀釋后氫氧根離子濃度減小,醋酸根離子的水解程度增大,則醋酸的物質(zhì)的量增大、醋酸根離子的物質(zhì)的量減��;
B.醋酸根離子水解促進了水的電離,當溶質(zhì)為氯化鈉和醋酸鈉時,水的電離程度最大;
C.b點時等濃度的NaCl和CH3COONa,b→c段加入鹽酸后醋酸根離子與氫離子結(jié)合生成醋酸;
D.d點溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH,且氯化鈉濃度為醋酸的2倍,結(jié)合氫離子還來自水的電離分析.

解答 解:25℃時,在10mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸,NaOH優(yōu)先反應,加入10mL鹽酸時NaOH恰好反應,此時溶質(zhì)為等濃度的NaCl和CH3COONa;加入20mL鹽酸時CH3COONa恰好反應,此時溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH,
A.a(chǎn)點為濃度均為0.1mol/L的NaOH和CH3COONa混合溶液,稀釋后氫氧根離子濃度減小,醋酸根離子的水解程度增大,導致醋酸根離子的物質(zhì)的量減小,CH3COOH的濃度增大,則cCH3COOcCH3COOH的比值逐漸減小,故A錯誤;
B.c點溶液的pH=7,水的電離出的氫離子為1×10-7mol/L,而b點時等濃度的NaCl和CH3COONa,醋酸根離子水解促進了水的電離,此時水的電離測定最大,水電離的氫離子濃度大于1×10-7mol/L,故B錯誤;
C.根據(jù)分析可知,b點時等濃度的NaCl和CH3COONa,b→c段加入鹽酸后發(fā)生反應:CH3COO-+H+=CH3COOH,故C正確;
D.d點溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH,且氯化鈉濃度為醋酸的2倍,則c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COOH),由于氫離子來自醋酸和水的電離,則c(H+)>c(CH3COO-),正確的離子濃度大小為:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-),故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查溶液酸堿性的定性判斷及溶液pH的計算,題目難度中等,明確圖象各點對應溶質(zhì)組成為解答關鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系,試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列關于該物質(zhì)的說法中正確的是( �。�
A.該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應
B.該物質(zhì)能和AgNO3溶液反應產(chǎn)生AgBr沉淀
C.該物質(zhì)可以發(fā)生消去反應
D.該物質(zhì)不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.硒(Se)和碲(Te)有許多優(yōu)良性能,被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域.工業(yè)上以銅陽極泥(含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等)為原料制備硒和碲的一種生產(chǎn)工藝如下圖所示:

已知:“酸浸”過程中TeO2與硫酸反應生成TeOSO4
(1)焙燒時通入氧氣使銅陽極泥沸騰,除了做氧化劑助燃外,另一目的是增大氧氣與銅陽極泥的接觸面積,加快反應速率.
(2)“浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外,還有CuSO4
(3)“還原”步驟中生成Te的化學方程式為2SO2+TeOSO4+3H2O=Te+3H2SO4
(4)已知25℃時,亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.6×10-7,NaHSeO3溶液的pH<7(填“>”、“<”或“=”),用計算過程和文字表述其理由Ka2=2.6×10-7,Kh=0.38×10-7,可知Ka2>Kh,HSeO3-電離程度大于水解程度,溶液呈酸性.
(5)SeO2經(jīng)過進一步處理可得粗硒.粗硒中硒的含量可用如下方法測定:
①Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O;
②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;
③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
通過用Na2SO3標準溶液滴定反應②中生成的I2來計算硒的含量.實驗中準確稱量0.1200g粗硒樣品,滴定中消耗0.2000mol•L-1Na2S2O3溶液24.00mL,則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分數(shù)為79%.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.若n=3,以下能級符號錯誤的是(  )
A.n pB.n dC.n fD.n s

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.有關混合物分離與提純的方法廣泛應用于實驗研究和生產(chǎn).

根據(jù)如圖裝置回答下列問題:
(1)若用裝置A分離CCl4和溴苯的混合物(已知CCl4和溴苯互溶,沸點分別為76.75℃和156.2℃),在實驗時冷卻水從冷凝管的b(填“a”或“b”)端通入;溫度計讀數(shù)為80℃時,錐形瓶中收集到的物質(zhì)是CCl4
(2)裝置B中儀器①的名稱是分液漏斗,用裝置B分離混合物時,為使液體順利流下,應進行的操作是先將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或先使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔),再將分液漏斗下面的活塞擰開.
(3)粗鹽中含少量泥沙、CaCI2、MgCl2及硫酸鹽,將粗鹽溶解后,先用裝置c將泥沙除去,再檢驗濾液中的SO42-,檢驗濾液中SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少量濾液于小試管中,滴加少量鹽酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,說明含有SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是 ( �。�
A.
除去CO2中的HCl
B.
干燥氯氣
C.
稀釋濃硫酸
D.
制備少量O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列實驗方案中,不能達到相應實驗目的是( �。�
ABCD

向蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中滴加銀氨溶液,再水浴加熱

驗證不同催化劑對化學反應速率的影響驗證石蠟油分解的產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烴檢驗蔗糖水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖比較Cl2、I2的氧化性
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.海水的綜合利用可以制備金屬鎂和精鹽,其流程如圖所示:

(1)步驟a中,溶解、過濾、蒸發(fā)三個階段都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒.
(2)為使母液中的Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2(離子濃度小于10-5mol•L-1時,沉淀就達完全),步驟b中溶液的pH至少要控制在11.(常溫下,Mg(OH)2的Ksp=1×10-11
(3)步驟c必須在氯化氫氣體的氛圍中加熱蒸發(fā)才能完成,試用化學方程式表示在無氯化氫的情況下不能生成無水MgCl2的原理MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+2HCl↑.
(4)完成步驟d的化學方程式MgCl2(熔融) _Mg+Cl2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)屬于合成材料的是( �。�
A.水泥B.木材C.棉花D.塑料

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同步練習冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炶鈧繂鐣烽锕€唯闁挎棁濮ら惁搴♀攽閻愬樊鍤熷┑顔炬暬閹虫繃銈i崘銊у幋闂佺懓顕崑娑氱不閻樼粯鈷戠紒瀣皡閺€缁樸亜閵娿儲顥㈡鐐茬墦婵℃瓕顦柛瀣崌濡啫鈽夊▎蹇旀畼闁诲氦顫夊ú鏍ь嚕閸洖绠為柕濞垮労濞撳鎮归崶顏勭处濠㈣娲熷缁樻媴閾忕懓绗℃繛鎾寸椤ㄥ﹤鐣烽弶搴撴婵ê褰夌粭澶娾攽閻愭潙鐏﹂懣銈嗕繆閹绘帞澧涚紒缁樼洴瀹曞崬螣閸濆嫷娼旀俊鐐€曠换鎺楀窗閺嵮屾綎缂備焦蓱婵挳鏌ら幁鎺戝姢闁靛棗锕娲閳哄啰肖缂備胶濮甸幑鍥偘椤旇法鐤€婵炴垶鐟﹀▍銏ゆ⒑鐠恒劌娅愰柟鍑ゆ嫹 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆戠矆閸愨斂浜滈柡鍥ф濞层倝鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋款儐閸旀瑩寮诲☉妯锋瀻闊浄绲炬晥闂備浇顕栭崰妤呮偡瑜忓Σ鎰板箻鐎涙ê顎撻梺鍛婄箓鐎氱兘鍩€椤掆偓閻倿寮诲☉銏犖╅柕澹啰鍘介柣搴㈩問閸犳牠鈥﹂柨瀣╃箚闁归棿绀侀悡娑㈡煕鐏炲墽鐓紒銊ょ矙濮婄粯鎷呴崨闈涚秺瀵敻顢楅崒婊呯厯闂佺鎻€靛矂寮崒鐐寸叆闁绘洖鍊圭€氾拷