Question

（2010?安陽(yáng)二模）德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾研究的內(nèi)容能夠幫助我們理解鐵會(huì)生銹、燃料電池如何工作、催化劑如何工作而獲得2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．含碳生鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕的時(shí)候鐵一般做正極

B．C₂H₆、O₂、KOH構(gòu)成的燃料電池放電一段時(shí)間后，負(fù)極周?chē)�的pH升高

C．CO、O₂、KOH構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O

D．SO₂被氧化為SO₃時(shí)需使用V₂O₅催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

分析：A．活潑金屬做原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．堿性電池中，負(fù)極消耗OH^-，pH減小；
C．CO、O₂、KOH構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極為CO被氧化生成CO₃^2-的反應(yīng)；
D．催化劑不能改變化學(xué)平衡移動(dòng)狀態(tài)．

解答：解：A．含碳生鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕的時(shí)候鐵做負(fù)極，碳為正極，故A錯(cuò)誤；
B．堿性電池中，負(fù)極消耗OH^-，pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．CO、O₂、KOH構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極為CO被氧化生成CO₃^2-的反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O，故C正確；
D．催化劑不能改變化學(xué)平衡移動(dòng)狀態(tài)，只改變反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，題目難度不大，注意原電池正負(fù)極的判斷以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，注意催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響．