【題目】向體積均為2 L的兩個恒容密閉容器中分別充入1molSiHCl3,維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變,發(fā)生反應:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=a kJ·mol1。反應過程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.T1>T2
B.T1℃時,0~100min反應的平均速率v(SiHCl3)=0.001mol·(L·min)-1
C.T2℃時,反應的平衡常數(shù):K=1/64
D.T2℃時,使用合適的催化劑,可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率與T1℃時相同
【答案】AC
【解析】
A. “先拐先平數(shù)值大”,升高溫度,化學反應速率會增大,達到平衡的時間會縮短,圖中可看出T1>T2,A項正確;
B. T1℃時,0~100min SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為10%,反應的平均速率v(SiHCl3)==0.0005mol·(L·min)-1,B項錯誤;
C. 從圖中信息可以看出,T2℃時達到平衡SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為20%,則:
2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)
起始量(mol/L) 0.5 0 0
轉(zhuǎn)化量(mol/L) 0.1 0.05 0.05
平衡量(mol/L) 0.4 0.05 0.05,
則平衡常數(shù)K==1/64,C項正確;
D. 催化劑不會使平衡移動,不會改變SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率,D項錯誤;
答案選AC。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2015年10月,中國科學家屠呦呦因為創(chuàng)制了新型抗瘧藥﹣﹣青蒿素,獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎.青蒿素可由香茅醛為原料制取,下列說法不正確的是( )
A.香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色
B.青蒿素分子式為C15H22O5
C.青蒿素在一定條件下可發(fā)生水解反應
D.二者均可與氫氣發(fā)生加成反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應的平均反應速率v(X)為
A. v(NH3)= 0.004molL-1s-1B. v(O2)= 0.15molL-1min-1
C. v(NO)= 0.008molL-1s-1D. v(H2O)= 0.16molL-1min-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學用語中,表示正確的是( )
A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.CH4的球棍模型:
C.MgF2的電子式:D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H–Cl–O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g),經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L-1,下列說法正確的是
A. 用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1
B. 在2min末的反應速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
C. 分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是3:2:1
D. 在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
A. M的原子半徑比N小
B. Y和Z既可形成Z2Y,也可形成Z2Y2
C. X2M的熱穩(wěn)定性比X2Y強
D. M和N的氧化物的水化物均為強酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH為電解液,下列有關說法中不正確的是
A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B.燃料電池放電時的負極電極反應式:2H2+4OH--4e-=4H2O
C.燃料電池放電時的正極電極反應式:2H2O+O2+4e-=4OH-
D.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應:2NO2(g)N2O4(g)△H=-57 kJ·mol-1(N2O4在25℃時為無色氣體)。
(1)該反應的ΔS__________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)當開始充入0.03mol的NO2時,25℃時,實驗測得NO2的平衡濃度為0.01 mol·L-1,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是_____________。25℃時上述反應的平衡常數(shù)K =_________。
(3)25℃時,實驗測得該反應的活化能Ea=92.4 kJ·mol-1。下列能量關系圖合理的是_____。
(4)如把該密閉容器放入80℃的熱水中,則氣體的顏色___________(填“不變”、“加深”或“變淺”),NO2的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮、硫、碳的氧化物都會引起環(huán)境問題,越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關系:
(1)根據(jù)A對應的化合價和物質(zhì)類別,A為___________(寫分子式),從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有____________。
(2)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別,若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇________,反應的離子方程式為______________。
(3)某同學設計了如圖所示的套管實驗裝置(部分裝置未畫出)來制備SO2并利用實驗現(xiàn)象來檢驗其還原性,制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4;卮鹣铝袉栴}:
①寫出制取SO2的化學方程式:_______________。
②該同學利用實驗現(xiàn)象來檢驗SO2的還原性,則選用的試劑為_____。
A. 品紅溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 雙氧水(H2O2)
(4)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體,使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2,試寫出其化學反應方程式_______。
(5)工業(yè)上把海水先進行氧化,再吸收溴,達到富集溴的目的。吸收工藝常用的方法是先用熱空氣吹出Br2,再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液,向其中加入氯化鋇溶液有白色沉淀析出。寫出SO2吸收Br2反應的化學方程式為____________。
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