Question

18．某溫度下，濃度都是1mol/L兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得物質(zhì)的濃度為 （X₂）=0.4mol/L，c（Y₂）=0.8mol/L，c（Z）=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（　�。�

• A． X₂+2Y₂=2Z
• B． 2X₂+2Y₂=2Z
• C． 3X₂+Y₂=2Z
• D． X₂+3Y₂=2Z

Answer 1

分析 計(jì)算各物質(zhì)的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再利用原子守恒用X、Y表示Z的組成，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式．

解答 解：t min后，△c（X₂）=1mol•L^-1-0.4mol•L^-1=0.6mol•L^-1，
△c（Y₂）=1mol•L^-1-0.8mol•L^-1=0.2mol•L^-1，
△c（Z）=0.4mol•L^-1，
則X₂、Y₂、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為=0.6mol•L^-1：0.2mol•L^-1：0.4mol•L^-1=3：1：2，
故反應(yīng)為3X₂+Y₂═2Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X₂Y，
故反應(yīng)可以表示為：3X₂+Y₂═2X₂Y，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是關(guān)鍵．