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在化學實驗中，下列儀器不能加熱的是


  1. A.
    容量瓶
  2. B.
    蒸餾燒瓶
  3. C.
    錐形瓶
  4. D.
    蒸發(fā)皿
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

草酸三氫鉀是一種無色晶體或白色粉末，加熱至100℃失水成無水物，更高溫度時分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．實驗室有一KH3（C2O4）2?2H2O樣品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．現欲測定其純度，請回答下列問題：
（1）完成并配平離子反應方程式：
5
5
C2O42-+
2
2
MnO4-+
6
6
H+=
10
10
CO2↑
CO2↑
+
2
2
Mn2++
8
8
H2O
（2）請完成相應的實驗步驟：
步驟1：稱取35.60g草酸三氫鉀試樣，加水溶解，配成250mL溶液．
步驟2：用移液管量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中．
步驟3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定，至滴定終點消耗高錳酸鉀溶液12.00mL．
步驟4：在第2份溶液中
滴加酚酞試液
滴加酚酞試液
，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定，至滴定終點消耗NaOH溶液20mL．
（3）根據（2）中的實驗步驟回答：
①步驟1用到的實驗儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
等．
②如何判斷步驟3中的滴定終點？
KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內不退色，此時便是滴定終點
KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內不退色，此時便是滴定終點
．
③3.560g試樣中含有還原劑（草酸根）的物質的量共為
0.3mol
0.3mol
．樣品純度為
98.1%
98.1%
．
（4）熱重分析法（TG）是在程序控制溫度下，測量物質的質量與溫度的關系的一種實驗技術．熱重分析儀的基本構造由精密天平、程序控溫加熱爐和記錄儀組成；記錄儀畫出剩余固體質量（m）～爐溫（T）曲線，即熱重（TG）曲線圖．如圖為CaC2O4?H2O在N2和O2氣氛中的熱重曲線．

①C點所得固體的化學式為
CaO
CaO
．
②CaC2O4?H2O的分解分三個階段，由圖可看出，第二階段在O2氣氛中的反應速率要比在N2氣氛中的快，原因是
氧氣存在時第2步反應產生二氧化碳會抑制碳酸鈣分解反應的進行
氧氣存在時第2步反應產生二氧化碳會抑制碳酸鈣分解反應的進行
（結合化學方程式回答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸堿中是中學化學中的重要實驗．幾位同學對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：
（1）甲同學設計完成了一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應．在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至氫氧化鈉過量．
①在實驗中要求用試紙測量溶液的pH，如圖1所示的操作中正確的是
B
B
．（填代號）

②如圖2中哪個圖象符合該同學的記錄．
D
D
（填序號）
（2）乙同學配制100mL 1.5mol?L-1氫氧化鈉溶液，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，設計并完成了如圖3所示的實驗．
①X溶液是
酚酞
酚酞
，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是
將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側，均不應有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉動180°再試一次，也無水滲出即可
將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側，均不應有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉動180°再試一次，也無水滲出即可
．
②乙同學用鹽酸與氫氧化鈉溶液 相互滴定，繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線．下列敘述正確的是
AB
AB
．
A．鹽酸的物質的量濃度為0.1mol?L-1
B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．兩種反應過程都是放熱過程，都可以設計成原電池
（3）丙同學為測定標示質量分數為32%的鹽酸的實際質量分數，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH關系圖（如圖5）．
①根據此次測定的結果，該鹽酸的實際質量分數是
29.2%
29.2%
．
②請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因．
濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質量分數減��；
濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質量分數減小；
．

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科目：高中化學 來源：湖北省襄陽市四校2011－2012學年高二下學期期中聯考化學試題 題型：058

乙醛(CH3CHO)在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體)．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次，反應基本完全．有關物質的沸點見下：

請回答下列問題：

(1)試管A內在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為(注明反應條件)

________．

(2)如圖所示，在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在________；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在________．

(3)燒杯B內盛裝的液體可以是________．

(4)試管C中收集到的是粗產品，若想進一步提純，可采用的方法是________；提純后的產品若在質譜儀中進行測定，其質荷比最大是________(填數值)；若在核磁共振儀中進行測定，其核磁共振氫譜共有________種峰，峰面積之比為________．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省襄陽市高二下學期四校聯考期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（9分）乙醛(CH3CHO)在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃~80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次，反應基本完全。有關物質的沸點見下：

物質
乙醛
乙酸
甘油
乙醇
水
沸點/℃
20.8
117.9
290
78.2
100
請回答下列問題：
（1）試管A內在60℃~80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）
　　　_________________________________________。
（2）如圖所示，在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫
度計水銀球的位置應在________；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在_______。

（3）燒杯B內盛裝的液體可以是_______。
（4）試管C中收集到的是粗產品，若想進一步提純，可采用的方法是＿＿＿＿＿；
　　　提純后的產品若在質譜儀中進行測定，其質荷比最大是＿＿＿＿（填數值）；
　　　若在核磁共振儀中進行測定，其核磁共振氫譜共有＿＿種峰，峰面積之比為＿＿。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

草酸三氫鉀是一種無色晶體或白色粉末，加熱至100℃失水成無水物，更高溫度時分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．實驗室有一KH3（C2O4）2?2H2O樣品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．現欲測定其純度，請回答下列問題：
（1）完成并配平離子反應方程式：
______C2O42-+______MnO4-+______H+=____________+______Mn2++______H2O
（2）請完成相應的實驗步驟：
步驟1：稱取35.60g草酸三氫鉀試樣，加水溶解，配成250mL溶液．
步驟2：用移液管量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中．
步驟3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定，至滴定終點消耗高錳酸鉀溶液12.00mL．
步驟4：在第2份溶液中______，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定，至滴定終點消耗NaOH溶液20mL．
（3）根據（2）中的實驗步驟回答：
①步驟1用到的實驗儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、______等．
②如何判斷步驟3中的滴定終點？______．
③3.560g試樣中含有還原劑（草酸根）的物質的量共為______．樣品純度為______．
（4）熱重分析法（TG）是在程序控制溫度下，測量物質的質量與溫度的關系的一種實驗技術．熱重分析儀的基本構造由精密天平、程序控溫加熱爐和記錄儀組成；記錄儀畫出剩余固體質量（m）～爐溫（T）曲線，即熱重（TG）曲線圖．如圖為CaC2O4?H2O在N2和O2氣氛中的熱重曲線．

①C點所得固體的化學式為______．
②CaC2O4?H2O的分解分三個階段，由圖可看出，第二階段在O2氣氛中的反應速率要比在N2氣氛中的快，原因是______（結合化學方程式回答）．

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