【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是       ，屬      區(qū)元素，它的最外層電子的電子排布圖為                    。
（2）XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是       ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為     ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是    （寫分子式），理由是       。
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為      色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是            。
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）。

（1）第三周期ⅥA族   P   
（2）V   sp   SO2   SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大。
（3）紫  電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量。
（4）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍； D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。
(2)A和C按原子個(gè)數(shù)比1：l形成4原子分子Y．Y的結(jié)構(gòu)式是________。
(3)分子X的電子式是_____________；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________ 。
(4)實(shí)驗(yàn)證明，熔融的EF3不導(dǎo)電，其原因是__________________________。
(5)E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光譜證實(shí)此反應(yīng)生成的陰離子主要以的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：_________________________________________.
(6)工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是____________________。
②通電開始后，陰極附近溶液pH_________________（“增大”、“減小”或”不變”）。
③除去雜質(zhì)后的Z溶液從液體出口___________________（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
（2）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵(GaAs)為主。Ga和As相比,電負(fù)性較大的是         ,GaAs中Ga的化合價(jià)為            。
（3）AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為      ；
AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因?yàn)?u>               。
（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的立體構(gòu)型為       ，與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為           (任寫一種)。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因                                   。
（6）磷與砷同主族，磷的一種單質(zhì)白磷（P4)屬于分子晶體，其晶胞如圖。已知最近的兩個(gè)白磷分子間距離為 a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g/cm3(只要求列算式，不必計(jì)算）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
① X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3
② Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③ Z是形成化合物種類最多的元素
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　 　。
（2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價(jià)鍵的化合物的分子式　　　　　　（填其中一種即可）。
（3）化合物X2W2的電子式是　　　　　　 。
（4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2 mol的ZO2，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　 　。
（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個(gè)電子的分子是_________（填化學(xué)式）。
（6）向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　 　mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（14分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律，下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）

元素代號(hào)
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+6，-2
-1
-2
F原子中無中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色(用相應(yīng)的元素符號(hào)完成下列空白)
（1）B元素在元素周期表中的位置___________________，上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________，A離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
（2）用電子式表示A、D形成化合物的過程：____________________________________。H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為___________，含有的化學(xué)鍵類型為____________。C2D2的電子式為______________________。
（3）下列說法能說明D的非金屬性比C強(qiáng)的選項(xiàng)____________
①H2CO4比HDO穩(wěn)定②HDO4比H2CO4酸性強(qiáng)③C2-比D-易被氧化④HD比H2C穩(wěn)定⑤銅與HD不反應(yīng)，但能與濃H2CO4反應(yīng)⑥鐵與D2加熱生成FeD3，鐵與C加熱生成FeC⑦C原子與D原子電子層數(shù)相同，D原子半徑小于C原子。
A、全部    B、②③④⑥⑦  C、①②④⑤⑥   D、除①以外
（4）A、B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______________________。（用具體離子符號(hào)表示）
（5）C單質(zhì)與H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，若有3mol的C參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA的電子，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程_______________________________________，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（15分）
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)。

（1） 寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：               。
（2） 將足量X的最高價(jià)氧化物通入含Y元素的陰離子溶液中。反應(yīng)的離子方程式為               。
（3） 已知:①X(s) + O2(g) ＝XO2(g)　             ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g)　　         ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
③XH4(g) + 2O2(g) ＝XO2(g) + 2H2O(g)      ΔH＝－802.0 kJ·mol－1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式為　        　　。
（4） ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時(shí)，ZO與NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽)的化學(xué)方程式為_______________。
（5） 利用原電池原理，可用W的一種氧化物、O2和H2O來制備W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物。寫出該電池負(fù)極反應(yīng)式：___________。
（6） 將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為____________。
②a點(diǎn)溶液中，c(Na+): c(Cl－)= _______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（12分）A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y， 且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子， 且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
（1）B元素的名稱是________，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_____________。
（2）用電子式表示化合物X的形成過程__________________________________。
（3）化合物Y的電子式為_____________，A2C2的電子式為_____________。
（4）D、E最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為          ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組分子中，中心原子雜化軌道的類型不相同的是   

A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．SO3與BF3 D．H2S與CCl4

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