Question

關(guān)于反應(yīng)KClO₃+6HCl（濃）═2KCl+3Cl₂↑+3H₂O 的說(shuō)法中正確的是（　　）

A．HCl發(fā)生還原反應(yīng)

B．產(chǎn)生3mol Cl₂時(shí)轉(zhuǎn)移5摩爾電子

C．+5價(jià)的氯轉(zhuǎn)變?yōu)?1價(jià)的氯

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：6

Answer 1

分析：反應(yīng)KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，KClO₃中Cl元素的化合價(jià)由+5→0，得電子被氧化，HCl中Cl元素化合價(jià)有-1→0，失電子被氧化，所以氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸是還原劑，注意有

5

6

的濃鹽酸被氧化．

解答：解：A．反應(yīng)KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，HCl中Cl元素化合價(jià)有-1→0，所以氯化氫發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．產(chǎn)生3mol Cl₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

1

6

×3mol×2×（5-0）=5mol，故B正確；
C．反應(yīng)KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，KClO₃中Cl元素的化合價(jià)由+5→0，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中有

5

6

的濃鹽酸被氧化，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，正確判斷化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵，注意濃鹽酸并不都作還原劑，為易錯(cuò)點(diǎn)．