Question

【題目】四種短周期元素X，Y，Z，W，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．

	X	Y	Z	W
結(jié)構(gòu) 或 性質(zhì)	X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽	焰色反應(yīng)呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小	原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半

（1）寫出X單質(zhì)的電子式 ．
（2）W元素在周期表中的位置為 ．
（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Z單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是（填代號）．
a．比較兩種元素在化合物中化合價的高低
b．相同溫度下測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．在常溫條件下比較單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的劇烈程度
d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液
e．比較等量的兩種金屬與鹽酸反應(yīng)放氣體的多少．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）第三周期ⅣA族
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）bd
【解析】解：四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽，則X為N元素；Y焰色反應(yīng)呈黃色，則Y為Na；Z、W原子序數(shù)大于Na，二者處于第三周期，在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小，則Z為Al，W原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為4，則W為Si元素.
（1.）X為N元素，其單質(zhì)為氮氣，氮氣分子中含有氮氮三鍵，氮氣的電子式為 ，所以答案是： ；
（2.）W為Si元素，其原子序數(shù)為14，處于周期表中第三周期ⅣA族，所以答案是：第三周期ⅣA族；
（3.）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Z單質(zhì)為Al，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4.）a．金屬性強弱與化合價高低無關(guān)（即與失去電子數(shù)多少無關(guān)），與難易程度有關(guān)，故a錯誤；
b．氯化物水溶液的酸性越強，則金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，金屬性越弱，故b正確；
c．由于Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能比較金屬性強弱，故c錯誤；
d．氫氧化鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng)，而氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，說明氫氧化鋁表現(xiàn)一定的酸性，故氫氧化鎂的堿性更強，可以比較兩元素的金屬性，故d正確；
e．等量的兩種金屬與鹽酸反應(yīng)放氣體的多少與金屬性強弱無關(guān)，故e錯誤；
所以答案是：bd．