下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的各說法中，不正確的是（　�。�
A、乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴
B、乙烯能使高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷則不能
C、乙烯分子為平面形結(jié)構(gòu)，乙烷分子為立體結(jié)構(gòu)
D、乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的兩倍，因此它比乙烷穩(wěn)定
考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．依據(jù)碳原子形成的化學(xué)鍵分析，乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴；
B．乙烯含不飽和鍵，易于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，乙烷屬于飽和烴；
C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)分析乙烷結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)來分析各物質(zhì)的共面原子；
D．碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵的兩倍．
解答： 解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴，故A正確；
B．乙烯含有不飽和鍵，容易被高錳酸鉀溶液氧化，而乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠被高錳酸鉀容易氧化，故B正確；
C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，故C正確；
D．乙烯分子中碳碳雙鍵鍵能小于乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的兩倍，雙鍵中有一個(gè)鍵鍵能較小溶液斷裂，所以乙烯結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，導(dǎo)致乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了烷烴、烯烴性質(zhì)的分析應(yīng)用比較，掌握烷烴、烯烴的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，可以根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)判斷乙烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法．正確的一組是（　�。�
序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過渡
②Al2（SO4）3溶液MgSO4加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液
③CO2SO2通過盛KMnO4（H+）溶液燒洗氣瓶，再通過濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
A、①②④B、③④
C、②③④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）  達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A、上述反應(yīng)△H＜0
B、上述反應(yīng)△H＞0
C、a＞b
D、a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性．下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A、熔融狀態(tài)下該晶體能導(dǎo)電
B、K3C60中碳元素顯-3價(jià)
C、K3C60中只有離子鍵
D、C60與12C互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、D、E、F、G六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，E、F同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A、D、E的質(zhì)子數(shù)之和與F的原子序數(shù)相等，A能分別與B、D、E形成電子總數(shù)相等的分子．E、F均能形成多種同素異形體，G2+的3d能級(jí)有8個(gè)電子．
（1）G原子的外圍電子排布式
 
；F的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有
 
種
（2）B、D、E三種元素中電負(fù)性最大的是
 

（3）B、E、G形成的配合物G（BE）4，常溫下G（BE）4為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，G（BE）4屬于
 
晶體
（4）BA4、DH3兩種分子在A2E中的溶解度相差很大，其原因是
 
；
（5）B和D形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖1，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料．寫出該化合物的化學(xué)式
 
；其硬度超過金剛石的原因是
 
．
（6）A2是新型清潔能源，鑭（La）和G單質(zhì)的合金可做存儲(chǔ)A2的材料．該合金的晶胞如圖2所示，若該晶胞的棱長(zhǎng)為a pm，則該晶體的密度為
 
g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列哪個(gè)系列的排列順序剛好是電負(fù)性減小的順序（　�。�
A、K、Na、Li
B、C、N、O
C、As、P、N
D、C、Si、Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素，回答下列問題：

（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，
（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式），
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期
 
族，
（4）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是
 
（用化學(xué)式表示），
（5）寫出C和G形成化合物的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅、鋁和鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）30Si原子的中子數(shù)為
 
，Si的晶體類型為
 
．
（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是
 
．
（4）某焊藥熔渣36.0g（含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體，濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體．則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量
B、綠色植物進(jìn)行光合作用是，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
C、物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類利用
D、吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值

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