物質(zhì)A～G有下圖所示轉化關系(部分反應物、生成物沒有列出)．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到B和C.單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀．
請回答下列問題：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B________、E__________、G________；
(2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應中陽極物質(zhì)是________，陰極物質(zhì)是________，電解質(zhì)溶液是________；
(3)反應②的化學方程式是_______________________．
(1)SO2；H2SO4；Cu2O
(2)粗銅；精銅；CuSO4溶液
(3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜化學部分（新課標全國I卷） 題型：填空題

（14分）
物質(zhì)A～G有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B          、E          、G          ；
（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應中陽極物質(zhì)是            ，陰極物質(zhì)是          ，電解質(zhì)溶液是          ；
（3）反應②的化學方程式是          。
（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol D，則反應的平衡常數(shù)K=           。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度           （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率           （填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省高二下學期第一次考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分）物質(zhì)A～G有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。(提示：葡萄糖結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO )

請回答下列問題：

（1） 寫出下列物質(zhì)的化學式：B           、E           、G        

（2）利用電解精煉法可提純C物質(zhì)，在該電解反應中陽極電極材料是    ，陰極電極材料是        ，電解質(zhì)溶液是         

（3）反應②的化學方程式是                            。

（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol D，則反應的平衡常數(shù)K =          （保留一位小數(shù)）若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則：

B的平衡濃度           （填“增大”、“不變”或“減小”），

氧氣的轉化率          （填“升高”、“不變”或“降低”），

D的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。

 

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科目：高中化學 來源：2010年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（課標Ⅰ卷）理綜化學部分全解全析 題型：填空題

（14分）

    物質(zhì)A～G有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B           、E           、G           ；

（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應中陽極物質(zhì)是             ，陰極物質(zhì)是           ，電解質(zhì)溶液是           ；

（3）反應②的化學方程式是           。

（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol D，則反應的平衡常數(shù)K=            。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度            （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率            （填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數(shù)            （填“增大”、“不變”或“減小”）。

 

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科目：高中化學 來源：2010年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜化學部分（新課標全國I卷） 題型：填空題

（14分）

    物質(zhì)A～G有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

    （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B           、E           、G           ；

    （2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應中陽極物質(zhì)是             ，陰極物質(zhì)是           ，電解質(zhì)溶液是           ；

    （3）反應②的化學方程式是           。

    （4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol D，則反應的平衡常數(shù)K=            。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度            （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率            （填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數(shù)            （填“增大”、“不變”或“減小”）。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆河南省許昌市高二下學期聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（12分）物質(zhì)A～G有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。(提示：葡萄糖結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO )

請回答下列問題：

（1） 寫出下列物質(zhì)的化學式：B           、E           、G        

（2）利用電解精煉法可提純C物質(zhì)，在該電解反應中陽極電極材料是    ，陰極電極材料是        ，電解質(zhì)溶液是     

（3）反應②的化學方程式是           。

（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol D，則反應的平衡常數(shù)K =          （保留一位小數(shù)）若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則：

B的平衡濃度           （填“增大”、“不變”或“減小”），

氧氣的轉化率          （填“升高”、“不變”或“降低”），

D的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。

 

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