Question

20．若用AG表示溶液的酸度，表達式為：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室溫下，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol•L^-1HA溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 室溫下，該HA的電離平衡常數約為10^-5
• B． C點時加入NaOH溶液的體積為10mL
• C． 滴定過程中從A到D點溶液中水的電離程度先增大后減小
• D． 若B點加入的NaOH溶液體積為5mL，所得溶液中c（A^-）+2c（OH^-）═c（HA）+2 c（H⁺）

Answer 1

分析 A．室溫下，HA的AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=7，結合水的離子積K=c（H⁺）•c（OH^-）來計算；
B．C點的AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=0；
C．從A到D過程中，溶液中的溶質由酸、酸和鹽、鹽變?yōu)辂}和堿，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
D．B點溶液中溶質為等濃度的HA和NaA，根據物料守恒和電荷守恒分析．

解答 解：A．室溫下，HA的AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=7，即$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=10⁷，而水的離子積K=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，兩式聯立可知：c（H⁺）=10^-3.5，而在HA溶液中，c（A^-）≈c（H⁺）=10^-3.5，故電離平衡常數K=$\frac{C（{A}^{-}）C（{H}^{+}）}{C（HA）}$=10^-5，故A正確；
B．C點的AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=0，即$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=1，即c（H⁺）=c（OH^-），溶液顯中性，而當加入氫氧化鈉溶液10mL時，恰好和HA完全中和，溶液顯堿性，故B錯誤；
C．從A到D過程中，溶液中的溶質由酸、酸和鹽、鹽變?yōu)辂}和堿，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，故滴定過程中從A到D點溶液中水的電離程度先增大后減小，故C正確；
D．B點溶液中溶質為等濃度的HA和NaA，溶液中電荷守恒為c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒為2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以B點溶液中：c（A^-）+2c（OH）^-=c（HA）+2c（H⁺），故D正確，
故選B．

點評 本題考查了酸堿中和滴定的過程中平衡常數的計算以及電荷守恒及物料守恒的運用，題目難度中等，注意離子濃度隨著溶液體積的改變而發(fā)生的變化．