下列說(shuō)法或表示法正確的是                                          (      )
A．測(cè)定HCl和NaOH的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度
B．由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=" +119" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(17分)I．工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1 min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6 mol。

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率            (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。其化學(xué)平衡常數(shù)K=            
(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是                     ，
A．O～1 minB．1～3 minC．3～8 minD．8～11 min
(3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是               ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是                 ，體積不變?cè)俪淙?molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)                 （填“增大”“不變”或“減小”）
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、                  、                 ；
反應(yīng)的方程式為                             
Ⅲ. 粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對(duì)粗鎳進(jìn)行提純。
(1)電解結(jié)束后，在陽(yáng)極附近的沉淀物中，主要的金屬單質(zhì)為              (填化學(xué)式)。

(2) 若按上圖所示連接對(duì)鉛蓄電池進(jìn)行充電。充電一段時(shí)間后。則在A電極上生成              (填化學(xué)式)。B電極上的電極反應(yīng)式為             ；充電完畢。鉛蓄電池的正極是            極(填“A”或“B”)。
(3)如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101 kPa時(shí)，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1 mol水蒸氣放熱401 kJ，而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2．445 kJ，則CH4的燃燒熱為                   (取整數(shù))kJ·mol-。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)___________         。（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）
（2）發(fā)射飛船時(shí)肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退魵�。已知�?br />①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H="+67.7" kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534 kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                    
（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H2＋O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H2－4e一=4H＋，則其正極反應(yīng)式為            ；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，則其負(fù)極反應(yīng)式為                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應(yīng)在較低溫下能否自發(fā)進(jìn)行？              。
（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：   
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                                           。
（3）已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C（s）+CO2（g）  2CO（g），K1    
CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：                              。 
（4）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是        反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：          。
（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。已知N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ·mol－1。請(qǐng)寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式為                                     。
對(duì)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是　　　　。
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C                 
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C     
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

已知“2SO2+O22SO3”為可逆反應(yīng)，請(qǐng)回答：
(1)向一密閉容器中充入SO2與18O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，18O可能存在于哪些物質(zhì)中？
(2)在有催化劑存在和加熱的條件下，若將三氧化硫充入一密閉容器中，最終容器中會(huì)有哪些物質(zhì)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

利用反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置．試回答：
（1）該原電池的正極材料是______，負(fù)極材料是______，電解質(zhì)溶液是______．
（2）該原電池的負(fù)極反應(yīng)式是______，正極反應(yīng)式是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）
汽車(chē)尾氣中含有CO和氮氧化物。治理尾氣的方法是在排氣管上安一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2。
（1）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：
K=           。
（2）已知：CO（g）+O2（g）=2CO2（g）   △H=一283 kJ／mol
N2（g）+O2（g）="2" NO（g）   △H="+180" kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=     kJ／mol。
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），結(jié)合（2）中信息，下列說(shuō)法正確的是                 。
①升高溫度，平衡常數(shù)增大
②升高溫度，逆反應(yīng)速率降低
③在單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N2和CO2的方向移動(dòng)
（4）下列說(shuō)法正確的是          
①NO、CO、CO2均為酸性氧化物
②CO2的大量排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出行
③汽車(chē)尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成的
（5）實(shí)驗(yàn)室可利用NaOH溶液吸收CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2氣體被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO2溶于水），生成NaCO3的物質(zhì)的量為     mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：  CO（g） ＋ 2H2（g）   CH3OH（g）    ΔH1
反應(yīng)II： CO2（g） ＋ 3H2（g）   CH3OH（g）  +  H2O（g） ΔH2
① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2．041
0．270
0．012
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） 
ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH ＝－566．0 kJ／mol
③ H2O（g）＝ H2O（l）  ΔH ＝－44．0 kJ／mol
請(qǐng)計(jì)算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol CO和液態(tài)水放出的熱量為         
（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：

則該裝置中Cu極為       極；
寫(xiě)出b極的電極反應(yīng)式             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H<0。下列分析正確的是                                                                       （   ）
A．平衡后加入N2，該反應(yīng)的△H增大
B．若平衡昏升高溫度，則平衡常數(shù)K變大
C．平衡后再充入NH3，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的百分含量變大
D．若反應(yīng)前充人的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高

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