5．下列圖示裝置和原理正確的是（　�。�
A．
中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)得		B．
犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C．
灼燒膽礬晶體測(cè)結(jié)晶水含量		D．
除去Cl2中混有的HCl氣體

分析 A．測(cè)定中和熱時(shí)，環(huán)形攪拌棒應(yīng)該用玻璃的；
B．作原電池負(fù)極的金屬被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；
C．灼燒固體藥品時(shí)應(yīng)該用坩堝；
D．用洗氣瓶洗氣時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長進(jìn)短出”原則．

解答 解：A．測(cè)定中和熱時(shí)，如果用銅質(zhì)環(huán)形攪拌棒會(huì)導(dǎo)致熱量散失，則測(cè)定中和熱偏低，所以環(huán)形攪拌棒應(yīng)該用玻璃的，故A錯(cuò)誤；
B．作原電池負(fù)極的金屬被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，加入Zn后，Zn和鋼閘門、海水構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極，鋼閘門作正極而被保護(hù)，該方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；
C．灼燒固體藥品時(shí)應(yīng)該用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿只能蒸發(fā)溶液，故C錯(cuò)誤；
D．用洗氣瓶洗氣時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長進(jìn)短出”原則，否則會(huì)將洗氣瓶中溶液排出，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及儀器選取、原電池原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理等知識(shí)點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子數(shù)為1，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的原子序數(shù)等于X和Y的原子序數(shù)之和，W 在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，Q是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y4X10分子中，極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)比為10：4
B．Z和W形成的多種化合物中只有一種能與水反應(yīng)
C．25℃時(shí)，Z、W、X按原子個(gè)數(shù)比2：3：4形成的化合物的水溶液的pH=7
D．25℃時(shí)，等濃度的Z和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中，水電離的c（H+）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．水的電離平衡曲線如下圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從10-14增加到10-12．
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為2：9．
（3）已知AnBm的離子積=[c（Am+）]n•[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質(zhì)的量濃度．在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積為4×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，請(qǐng)回答下列問題：
（1）e在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，a的某種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量是28，該氫化物的電子式為．
（2）c、d、e元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）；寫出一個(gè)能說明f的非金屬性強(qiáng)于e的化學(xué)方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（3）b與氫元素按原子數(shù)2和4構(gòu)成分子A的結(jié)構(gòu)式為，A是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入A的溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4AgBr+N2H4=4Ag+N2↑+4HBr．b與c按原子數(shù)2和4構(gòu)成分子B，已知A和B反應(yīng)時(shí)生成無毒害物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）寫出c、d兩種元素形成的陰、陽離子數(shù)目比為1：2的所有化合物的名稱氧化鈉和過氧化鈉．
（5）在100mL b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的物質(zhì)的量濃度分別為0.3mol•L-1和0.15mol•L-1的混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度為b．
a．0.15mol•L-1            b．0.225mol•L-1
c．0.30mol•L-1         　d．0.45mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示．

回答下列問題：
（1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；原子的第一電離能：D＜E（填“＞”或“＜”）．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)斥理論，A2C中的“A-C-A”鍵角是D（填字母序號(hào)）．
A.180°                                    B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°      D．接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ
（3）已知化合物G（BC）5的G元素化合價(jià)為0，熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，其固體屬于分子晶體，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、共價(jià)鍵，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（CO）3+13O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（4）化合物BCF2的分子立體構(gòu)型為平面三角形，其中B原子的雜化軌道類型是sp2．寫出一個(gè)與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子符號(hào)NO3-或CO32-等．
（5）化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．每個(gè)晶胞中含有4個(gè)E2+．若EC晶體的密度為dg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{160×1{0}^{21}}{{N}_{A}d}}$nm（列出計(jì)算式，不要求最終結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕
B．“天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料
C．烈性炸藥硝化甘油是由甘油（丙三醇）硝化制得，它屬于酯類
D．蚊蟲叮咬時(shí)釋放出的蟻酸使人覺得不適，可以用肥皂水氧化蟻酸處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“84”消毒液中的NaClO有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒
B．使用Na2CO3溶液比使用洗滌劑淸洗餐具更環(huán)保
C．鋁、氧化鋁燒結(jié)成的金屬陶瓷能耐高溫、不易破碎
D．鈣、鐵、鋅、銅、碘是人體必需的微量元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．2 mol•L-1的AlC13溶液中含有Al3+的數(shù)目小于2NA
B．用石灰乳完全吸收1 molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CH3Cl中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)均為NA 的O2與NO混合后，氣體的體積約為44.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000mol•L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，則所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.50%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案