13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

分析 A．氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水；
B．硫化氫在離子方程式中不能拆開；
C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸；
D．稀硝酸與氯化亞鐵反應(yīng)生成硝酸銅、氯化鐵、NO和水．

解答 解：A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A正確；
B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體，硫化氫需要保留分子式，正確的離子方程式為：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B錯誤；
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，正確的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故C錯誤；
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在電解水制取H2和O2時，為了增強液體的導(dǎo)電性，可加入下列物質(zhì)中的（　�。�
A．HClB．CuCl2C．NaOHD．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及其用途的關(guān)系對于化學(xué)學(xué)科來講有著重要的意義．其研究成果對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科技、能源、材料、社會、環(huán)境及人類的生活都起著十分重要的作用．
I．石墨烯是一種二維晶體，人們常見的石墨是由一層層以蜂窩狀有序排列的平面碳原 子堆疊而形成的．石墨的層間作用力較弱，很容易互相剝離，形成薄薄的石墨片．當(dāng)把石墨片剝成單層之后，這種只有一個碳原子厚度的單層就是石墨烯．石墨烯目前最有潛力 的應(yīng)用是成為硅的替代品，制造超微型晶體管，用來生產(chǎn)未來的超級計算機．
（1）基態(tài)碳原子的核外電子有種不同的能量狀態(tài)．若石墨烯結(jié)構(gòu)中有1molC，則 其含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA．
（2）與碳同主族的基態(tài)鍺（Ge）原子的價層電子排布式是4s24p2．Ge的最髙價氧化物分子式是GeBr4．該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有BCD．
A．是一種比較活潑的金屬元素
B．其第一電離能大于同周期的鎵（Ga）元素
C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料    
D．其最高價氣化物的沸點高于氣化鈉的沸點
II．（3）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因為氯化鋁易升華，其雙聚物AL2CL6結(jié)構(gòu)如圖所示．
lmol該分中含2NA個配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）科學(xué)家研發(fā)了一種含銅的農(nóng)藥，其具有低殘留的特點，圖是該農(nóng)藥的結(jié)構(gòu)簡式

（5）請分析lmol該結(jié)構(gòu)中π鍵的個數(shù)6NA；加“﹡”碳原子的雜化方式為sp3．
Ⅲ．（5）LiCl和KC1晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，其溶點分別為614℃和116℃．K+和CL-的半徑的半徑分別為133pm和181pm．在電解溶鹽LiCl以制取金屬鋰的生產(chǎn)工藝中，加入適量的 KC1晶體，可使電解槽溫度下降至400℃，從而使生產(chǎn)條件得以改善．在KC1晶體中，K+離子占據(jù)由C1-離子圍成的八面體空隙，計算相距最近的八面體空隙中心之間的距離444pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出氫氧化鋁的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組化合物中的性質(zhì)比較，錯誤的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．還原性：F-＞CI-＞Br -

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將56g鐵粉和16g硫粉隔絕空氣加熱，使其充分反應(yīng)并冷卻后，再加入適量鹽酸，最后可得氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　　）
A．5.6LB．11.2LC．22.4LD．44.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能把AlCl3、（NH4）2SO4、KCl、MgCl2四種溶液鑒別出來的一種試劑是（　�。�
A．硝酸銀溶液B．氫氧化鈉溶液C．氨水D．硝酸鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)來冶煉某些難熔的金屬．用鋁熱反應(yīng)冶煉出的金屬的狀態(tài)是（　�。�
A．固態(tài)B．液態(tài)
C．氣態(tài)D．三種狀態(tài)都有可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．如圖示實驗室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要490ml1.0moL•L-1H2SO4溶液．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：
①玻璃棒；②燒杯；③量筒．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500 mL的容量瓶、膠頭滴管 （寫儀器名稱）．
（2）經(jīng)計算，所需濃硫酸的體積約為27.2mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是①③⑤．
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中
④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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