Question

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的驗(yàn)證．以下類推的結(jié)論正確的是（　�。�

A．二氧化碳能形成干冰這樣的分子晶體，二氧化硅也屬于分子晶體

B．NaCl與CsCl化學(xué)式相似，故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)也相似

C．由“2Fe+3Cl₂=2FeCl₃”反應(yīng)可推知“2Fe+3I₂=2FeI₃”反應(yīng)也能發(fā)生

D．乙醛能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，可推知乙醛也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

Answer 1

分析：A、二氧化硅的熔點(diǎn)高，屬于原子晶體；
B、根據(jù)NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)來(lái)判斷；
C、根據(jù)氯氣和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷；
D、根據(jù)醛基能被弱氧化劑氧化，也能被強(qiáng)氧化劑氧化．

解答：解：A、二氧化碳能形成干冰這樣的分子晶體，但二氧化硅的熔點(diǎn)高，屬于原子晶體，故A錯(cuò)誤；
B、B、NaCl和CsCl都是由離子構(gòu)成的晶體，離子個(gè)數(shù)之比為1：1，則都屬于AB型的離子晶體，但是NaCl為立方面向結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，CsCl為立方體心結(jié)構(gòu)，銫離子的配位數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣有強(qiáng)氧化性，能把鐵氧化成高價(jià)態(tài)，碘的氧化性較弱，能把鐵氧化成二價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；
D、醛基能被弱氧化劑氧化，也能被強(qiáng)氧化劑氧化，所以乙醛能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，可推知乙醛也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題以類推思維方式為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意三價(jià)鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以三價(jià)鐵離子和碘離子不能共存．