把a(bǔ) L硫酸銨和硝酸銨混合液分成兩等份,一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出,另一份與BaCl2溶液反應(yīng)恰好消耗c mol BaCl2。原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D.mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(6分,每空2分)下圖表示的是在800℃時(shí),含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況,請(qǐng)回答:
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是 。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間為2min,則A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年陜西省五校高三第三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,反應(yīng)為:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 則下列說(shuō)法正確的是
A.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化
B.每生成1mol Cu2S,有4 mol硫被氧化
C.SO2只是氧化產(chǎn)物,F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物
D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,有0.2 mol硫被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年甘肅省玉門(mén)市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式。
(1)甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類(lèi)的生產(chǎn)和生活。
已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H= —1214 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566 kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
(2) 將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是: 。
(3)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是 (填序號(hào))
A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H+ + 2e-= H2↑
(4)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積
為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | |
H2O | CO | CO2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
①實(shí)驗(yàn)1中,以v (H2)表示的平均反應(yīng)速率為 。
②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件可能是 (答一種情況即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年甘肅省玉門(mén)市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-13mol/L,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( )
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Cl-、CO32- D.K+、I-、NO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年甘肅省玉門(mén)市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知下列反應(yīng):Co2O3 + 6HCl(濃) = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O (I)
5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 (II)
下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)I中HCl是氧化劑
B.反應(yīng)II 中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
C.還原性:CoCl2 > HCl > I2
D.氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年甘肅省玉門(mén)市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將甲氣體通入BaCl2溶液,未見(jiàn)沉淀生成,然后通入乙氣體,有沉淀生成,則甲、乙氣體不可能是
A.SO2、H2S B.SO2、NO2 C.NH3、CO2 D.CO2、SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知A、J、D、E、G是元素周期表中1~36號(hào)元素,其原子序數(shù)依次增大。A與另外四種元素既不在同一周期,也不在同一主族。J和D同主族,E和G同周期;元素G是周期表中的第7列元素,E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同,E跟J可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)(其中J原子在晶胞內(nèi)部)如圖。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D元素-1價(jià)離子的電子排布式為 ;G元素原子的價(jià)電子排布式為 。
(2)元素J與氮元素可以形成化合物NJ3,其中N—J鍵的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以判斷NJ3的空間構(gòu)型為 ,NJ3分子中N原子的雜化方式為 雜化。
(3)A、J形成的化合物AJ的相對(duì)分子質(zhì)量比A、D形成的化合物AD的相對(duì)分子質(zhì)量小,但AJ的沸點(diǎn)比AD高,其原因是 。
(4)從晶胞圖可以得出:E與J形成的離子化合物的化學(xué)式為 。
(5)含有E元素的化合物焰色反應(yīng)為 色,焰色反應(yīng)的原理是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺(tái)等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng),并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。
(1)為快速得到乙醇?xì)怏w,可采取的方法是 ;
若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸,你采取的措施是 (填寫(xiě)編號(hào));
a.取下小試管 b.移去酒精燈 c.將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d.以上都可以
(2)盛Cu(OH)2懸濁液的試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。
(3)如圖實(shí)驗(yàn),觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M),充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗(yàn)M的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
①M(fèi)能被磁鐵吸引;加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,未觀察到有氣體生成;
② 經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有Fe2+和Fe3+,檢驗(yàn)該溶液中的Fe2+的方法是 ;
關(guān)于M中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是 (填寫(xiě)編號(hào))。
a.一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵,無(wú)0價(jià)鐵
b.一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
c.一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵,無(wú)+2價(jià)鐵
d.一定有+3和+2價(jià)鐵,可能有0價(jià)鐵
(4)若M的成份可表達(dá)為FeXOY,用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成。稱取a g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定,實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下:
①組裝儀器;②點(diǎn)燃酒精燈;③加入試劑; ④打開(kāi)分液漏斗活塞;⑤檢查氣密性;⑥停止加熱;⑦關(guān)閉分液漏斗活塞;⑧……。正確的操作順序是 (填寫(xiě)編號(hào))
a.①⑤④③②⑥⑦⑧ b.①③⑤④②⑦⑥⑧ c.①⑤③④②⑥⑦⑧ d.①③⑤②④⑥⑦⑧
(5)若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全,反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g,則FexOy中= 。
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