【題目】下列化學式只表示一種純凈物的是:
A. C2H4Cl2 B. C4H10 C. C2H6 D. C3H7CI
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關知識去認識和理解它們。
(1)鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū);溴的價電子排布式為_________;
(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________;
(3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖 I、 II 所示:
請比較二者酸性強弱: HIO3_____ (填“>”、“<”或“=”)H5IO6;
(4)已知 ClO2- 為 V 形結(jié)構(gòu),中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個ClO2-的等電子體_________;
(5)如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關說法中正確的是_____________。
A.碘分子排列有2 種不同取向,2 種取向不同的碘分子以4 配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個晶胞中有 4 個碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
(6)已知 CaF2 晶體(如圖)的密度為 ρg/cm3, NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個 Ca2+的核間距為 a cm,則CaF2 的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應的熱化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol
(1)當合成氨反應達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應速率與時間的關系如下圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是________________,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是________,
若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示,那么K1、K2、K3的大小關系是_______________
(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡_______移動(填“向左”、“ 向右”或“不”),使用催化劑反應的ΔH_________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(3)溫度為T ℃時,將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】衡量一個國家基礎工業(yè)發(fā)展水平的重要標志的是( )
A.煤炭工業(yè)B.石油工業(yè)C.鋼鐵工業(yè)D.化學工業(yè)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變可使其反應速率加快的是
A. 增加C的量
B. 將容器體積縮小一半
C. 保持體積不變,充入N2使體系的壓強增大
D. 保持壓強不變,充入N2使體積增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解;卮鹣铝袉栴}:
(1)常溫下,KHC2O4溶液呈_____(填酸性,堿性,中性)
(2)甲組同學認為A裝置有錯誤,理由是給固體加熱的大試管不能開口向上,你是否同意他的觀點_______(填同意,不同意)。
(3)草酸分解有CO2生成,如果沒有B裝置就無法證明其生成,理由是____(用離子方程式解釋)
(4)乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。
①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、______。裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是_______。
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。
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