要使含Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+的溶液中各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑和加入試劑的順序均正確的是（　　）
A、H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B、NaCl→Na2SO4→Na2S→Na2OH→CO2C、NaCl→Na2SO4→NaS→NH3?H2O→HClD、Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2
分析：將Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+五種離子逐一沉淀并分離，則每加入一種物質(zhì)只能產(chǎn)生一種沉淀，所以加入順序為NaCl（生成AgCl沉淀）、Na2SO4（生成BaSO4沉淀）、Na2S（生成CuS沉淀）、氫氧化鈉（生成Cu（OH）2沉淀）、CO2（生成Al（OH）3沉淀），以此解答該題．
解答：解：A．先加入硫酸，可生成硫酸銀、硫酸鋇沉淀，故A錯誤；
B．可依次生成AgCl、BaSO4、CuS、Cu（OH）2、Al（OH）3等沉淀，符合題目要求，故B正確；
C．加入硫化鈉之后加入氨水可同時生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀，故C錯誤；
D．先加入硫化鈉，可同時生成硫化銀、硫化銅、氫氧化鋁（水解生成）等沉淀，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制氯化銅無水物時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵和SiO2），充分攪拌后使之溶解，制取流程如下：

已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；常溫時Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）．c3（OH-）=1.0×10-38．試回答：
（1）根據(jù)常溫時Fe（OH）3的Ksp計算，當溶液中的Fe3+完全沉淀（此時溶液中的Fe3+物質(zhì)的量的濃度=10-5mol/L），溶液的pH=
3
3
．
（2）溶液D制取無水CuCl2時，需在HCl氣體中蒸干，原因是
HCl抑制CuCl2水解
HCl抑制CuCl2水解
．
（3）粗CuO溶于過量鹽酸后，得到的溶液B中加入試劑x將Fe2+氧化為Fe3+，試劑x可以是
BD
BD
（填以下選項序號）．
A．KMnO4溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O3
若用H2O2溶液，則反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）溶液C加入試劑y，要調(diào)整溶液的pH至3-4，試劑y不能是
A
A
（填以下選項序號），原因是
將引入新雜質(zhì)NaCl
將引入新雜質(zhì)NaCl
．
A．NaOH溶液    B．Cu（OH）2固體    C．Cu2（OH）2CO3固體    D．CuO固體
（5）將ag粗CuO經(jīng)過以上一系列操作之后，最終得到bg無水CuCl2（不考慮實驗過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是
ABD
ABD
．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗CuO中Cu2+數(shù)目小于
aNA
80
        B．粗CuO中CuO物質(zhì)的量小于 
b
135
 mol
C．粗CuO中所含的銅元素的質(zhì)量分數(shù)為
64b
135a
 x100%
D．粗CuO中關(guān)于CuO的量無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要使含Ag+、Cu2+、Mg2＋、Ba2＋、A13+的溶液中各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑和加試劑的順序均正確的是

A．H2SO4HClK2S NaOH CO2

    B．NaClNa2SO4H2S NaOH CO2

    C．NaClNa2SO4Na2SNH3·H2OHCl  

D．Na2SNa2SO4NaClNaOH CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省成都七中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

工業(yè)上制氯化銅無水物時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵和SiO2)，充分攪拌后使之溶解，制取流程如下：
已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；常溫時Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c3(OH－)=1.0×10－38。試回答：
(1)根據(jù)常溫時Fe(OH)3的Ksp計算，當溶液中的Fe3+完全沉淀(此時溶液中的Fe3+物質(zhì)的量的濃度=10－5mol/L)，溶液的pH=             。
(2)溶液D制取無水CuCl2時，需在HCl氣體中蒸干，原因是                      
                                                                        。
(3)粗CuO溶于過量鹽酸后，得到的溶液B中加入試劑x將Fe2+氧化為Fe3+，試劑x可以是          (填以下選項序號)。
A．KMnO4溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O3
若用H2O2溶液，則反應(yīng)的離子方程式為                                   。
(4)溶液C加入試劑y，要調(diào)整溶液的pH至3-4，試劑y不能是       (填以下選項序號)，原因是                                                              。
A．NaOH溶液    B．Cu(OH)2固體    C．Cu2(OH)2CO3固體    D．CuO固體
(5)將ag粗CuO經(jīng)過以上一系列操作之后，最終得到bg無水CuCl2(不考慮實驗過程中操作引起的損耗)，下列說法正確的是          。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
A．粗CuO中Cu2+數(shù)目小于         
B．粗CuO中CuO物質(zhì)的量小于mol
C．粗CuO中所含的銅元素的質(zhì)量分數(shù)為×100℅ 
D．粗CuO中關(guān)于CuO的量無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要使含Ag+、Cu2+、Mg2＋、Ba2＋、A13+的溶液中各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑和加試劑的順序均正確的是（    ）

A．H2SO4 HClK2S NaOH CO2

B．Na2SNa2SO4NaClNaOH CO2

C．NaClNa2SO4Na2SNH3?H2OHCl        

D．NaClNa2SO4H2S NaOH CO2

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