Question

如果假設(shè)¹²C的相對(duì)原子質(zhì)量為24，且以0.024 千克¹²C所含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則下列數(shù)值中肯定不會(huì)因此而改變的是

1. A.
   氣體摩爾體積
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度
3. C.
   Cl₂的相對(duì)分子質(zhì)量
4. D.
   一定質(zhì)量硫酸中氧原子的物質(zhì)的量

Answer 1

B
分析：根據(jù)假設(shè)¹²C的相對(duì)原子質(zhì)量為24，且以0.024 千克¹²C所含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則在規(guī)定12C的相對(duì)原子質(zhì)量為24時(shí)，實(shí)際上是把作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)從原來(lái)用¹²C質(zhì)量的，改為，但是單個(gè)碳原子的質(zhì)量并沒(méi)有因此而發(fā)生改變；
又原來(lái)是以0.012kg¹²C所含有的碳原子數(shù)作為阿伏加德羅常數(shù)（即6.02×10²³），現(xiàn)在用0.024kg¹²C中所含的原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)（N_A），很明顯0.024kg¹²C中所含的原子個(gè)數(shù)是0.012kg¹²C中所含的原子個(gè)數(shù)的2倍；故阿伏加德羅常數(shù)（N_A）變?yōu)樵瓉?lái)阿伏加德羅常數(shù)的2倍（即2×6.02×10²³），以此來(lái)解答．
解答：由假設(shè)¹²C的相對(duì)原子質(zhì)量為24，且以0.024 千克¹²C所含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則阿伏加德羅常數(shù)（N_A）變?yōu)樵瓉?lái)阿伏加德羅常數(shù)的2倍（即2×6.02×10²³），
A、氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，阿伏伽德羅常數(shù)變大，則物質(zhì)的量變了，即氣體摩爾體積也變化了，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度由摩爾質(zhì)量、摩爾體積來(lái)決定，阿伏伽德羅常數(shù)變大，摩爾質(zhì)量和摩爾體積變大的倍數(shù)相同，即氧氣的密度不變，故B正確；
C、因相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)變化，則相對(duì)分子質(zhì)量發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；
D、一定質(zhì)量硫酸中氧原子的物質(zhì)的量為×4，阿伏伽德羅常數(shù)變大摩爾質(zhì)量也變大，則氧原子的物質(zhì)的量變小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，明確常數(shù)的規(guī)定發(fā)生變化時(shí)其數(shù)值的變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉摩爾質(zhì)量、摩爾體積等概念來(lái)解答．