Question

3．下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．

請按要求回答下列問題：
（1）寫出②的元素名稱碳；④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（2）將④、⑤和⑥三種元素相比較，金屬性最強(qiáng)的是Na（填元素符號）；
（3）元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNO₃；
（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式NH₃+HCl=NH₄Cl．
（5）④與⑥兩元素組成的化合物的電子式：
（6）⑤的氧化物的水化物與④的氧化物的水化物能反應(yīng)  （填“能”或“不能”）

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為Na、⑤為Al、⑥為Cl．
（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；
（2）同周期自左而右金屬性減弱；
（3）元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸；
（4）氨氣與氯化氫生成NH₄Cl固體；
（5）④與⑥兩元素組成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成；
（6）④、⑤的氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為Na、⑤為Al、⑥為Cl．
（1）②的元素名稱為碳，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：碳；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性最強(qiáng)為Na，故答案為：Na；
（3）元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，化學(xué)式為HNO₃，故答案為：HNO₃；
（4）氨氣與氯化氫生成NH₄Cl固體，反應(yīng)方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl，故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl；
（5）④與⑥兩元素組成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故答案為：；
（6）④、⑤的氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故答案為：能．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合運(yùn)用，題目基礎(chǔ)性、貼近教材，熟練掌握元素周期律表的結(jié)構(gòu)．