用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL，配制過(guò)程中需用儀器的先后順序是( )

①20 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤(pán)天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥

C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省天門(mén)市三校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，填寫(xiě)下列空白：

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是 ．

（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失．說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子 ，有關(guān)的離子方程式為 ．

（3）�。�2）中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有 ，有關(guān)的離子方程式為 ．

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的 ．

A．Cl﹣ B．NO3﹣ C．CO32﹣ D．OH﹣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省老河口市高三10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．68L無(wú)色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒，若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9．3g．

①燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為_(kāi)________ g

②若原氣體是單一氣體，它的分子式為_(kāi)___________

（2）在100℃時(shí)，某有機(jī)物蒸汽20ml與60ml氧氣混合，點(diǎn)燃后恰好完全反應(yīng)，生成CO2與水蒸氣體積為1：1．5 若將混合氣體通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶后，氣體變?yōu)?0ml?有機(jī)物的分子式為_(kāi)__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省老河口市高三10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理。反應(yīng)方程式：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2+H2O 現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收（無(wú)氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) mol/L

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省老河口市高三10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．摩爾是物質(zhì)的量的單位

B．溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)

C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化

D．得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西欽州市高新區(qū)高三11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

SO2隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重的大氣污染。下列是某小組同學(xué)設(shè)計(jì)處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法。

（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理SO2的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。

②合成塔中每合成1mol氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。

③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。

（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收煙氣中SO2

①該反應(yīng)的離子方程式________________________（反應(yīng)a）。為驗(yàn)證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長(zhǎng)時(shí)間放置后，最終變為淺綠色。關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測(cè)與實(shí)驗(yàn)。

分析推測(cè)

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

甲：生成了Fe(OH)3膠體

乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)：

Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+(反應(yīng)b)

I、制備Fe(OH)3膠體并檢驗(yàn)

II、分別向Fe(OH)3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色

②利用膠體的_________________（填性質(zhì)）可以檢驗(yàn)步驟I中是否得到了Fe(OH)3膠體。

③根據(jù)反應(yīng)b說(shuō)明步驟II中液體顏色變化的原因是______________________（用離子方程式及必要的文字說(shuō)明）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西欽州市高新區(qū)高三11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)最多的是

A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上聯(lián)考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是( )

A．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e－ = Fe3+

B．堿性介質(zhì)甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．Mg — Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料為Mg

D．氯堿工業(yè)中陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體比陰極上產(chǎn)生的氣體多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽省江淮十校高三11月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol/L的NaClO溶液中含有ClO—的數(shù)目小于NA

B．0.1mol H216O中所含中子總數(shù)為1.2NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NA

D．常溫下，5.6g鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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