Question

用“雙線橋”表示下面氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，并填空：
4Zn+10HNO₃（稀）=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

，該反應中還原產(chǎn)物是

NH₄NO₃

，被還原和未被還原硝酸的質(zhì)量比是

1：9

，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是

1：4

，當反應中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成NH₄NO₃的物質(zhì)的量是

0.5

mol．

Answer 1

分析：反應4Zn+10HNO₃（�。�=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O中，Zn元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，由+5價降低到-3價，結(jié)合元素化合價的變化和反應的化學方程式解答該題．

解答：解：反應4Zn+10HNO₃（�。�=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O中，Zn元素化合價升高，由0價升高到+2價，被氧化，N元素化合價降低，由+5價降低到-3價，4molZn參加反應，轉(zhuǎn)移電子8mol，可表示為，反應中還原產(chǎn)物是NH₄NO₃，10mol HNO₃參加反應，有1mol被還原，則被還原和未被還原硝酸的質(zhì)量比是1：9，還原產(chǎn)物為NH₄NO₃，氧化產(chǎn)物為Zn（NO₃）₂，二者物質(zhì)的量之比是1：4，則當反應中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成NH₄NO₃的物質(zhì)的量是0.5mol．
故答案為：；NH₄NO₃；1：9；1：4；0.5．

點評：本題綜合考查氧化還原反應，為高考高頻考點和常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度解答該類題目，難度不大．