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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?東城區(qū)二模）四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題．

	W	X	Y	Z
結構或性質	最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物	焰色反應呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小	最高正價與最低負價之和為零

（1）Z在元素周期表中位于

IVA

族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其它三種物質發(fā)生化學反應，該元素是

Na

（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是

bc

（填序號）．
a．自然界中的含量 b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質與水反應的難易程度 d．單質與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al

，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW₃可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW₃與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是

HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O

，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數(shù)．

能確定混合物中Y的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)有

abc

（填序號）．
a．m、n b．m、y c．n、y．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?西城區(qū)一模）X、Y、Z為周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體含量最高的金屬元素．
（1）下列含氧酸根化學式書寫不正確的是

a

（填序號）．
a．XO₃^-b．XO₃^2-c．YO₃^2-d．Y₂O₃^2-（2）X、Y的原子可構成只含極性鍵的非極性分子，它的電子式是

，空間構型是

直線型

．
（3）Y的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品．
①已知YO₂被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO₃，放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式是

SO₂（g）+1/2O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3KJ/mol

．
②實驗測得相同條件下一定量的Y單質分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分數(shù)）如表．

	YO₂	YO₃
空氣	94%～95%	5%～6%
氧氣	97%～98%	2%～3%

Y在純氧中燃燒產(chǎn)物里YO₃含量比空氣中少的原因是

純氧中O₂濃度大，單位時間內放熱多，體系溫度高，平衡向SO₃分解的方向移動

．
③天然ZYO₄既可用于制備Y的氧化物又可用于制水泥．ZYO₄與X單質在高溫下反應，得到兩種常見氣體．每消耗1molX單質，有4mol電子轉移，該反應的化學方程式是

2CaSO₄+C═2CaO+CO₂↑+2SO₂↑

．
（4）為了測定某水泥樣品成分，稱取10.0g樣品，將其中的Z元素轉化為ZX₂O₄沉淀，將沉淀用稀酸處理得H₂X₂O₄溶液，取該溶液體積的1/100，用KMnO₄溶液滴定（氧化產(chǎn)物為XO₂，還原產(chǎn)物為Mn²⁺），結果用去0.0200mol?L^-1的KMnO₄溶液24.00mL．該樣品中Z的氧化物的質量分數(shù)是

67.2%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是

．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺離子中，Z²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的

形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙 b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙 d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為

（用元素符號作答）
（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

，其中心原子的雜化類型是

．
（6）若電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取

．
A．電子的運動軌跡圖象 B．原子的吸收光譜
C．電子體積大小的圖象 D．原子的發(fā)射光譜
（7）某元素原子的價電子構型為3d⁵4S¹，該元素屬于

區(qū)元素，元素符號是

．

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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

I₁=738kJ/mol I₂ = 1451 kJ/mol I₃ = 7733kJ/mol I₄ = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿[來源:學+科+網(wǎng)Z+X+X+K]

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式。

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形。

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學所畫的電子排布圖違背了。

（4）G位于族區(qū)。[來源:ZXXK]

（5）DE₃中心原子的雜化方式為，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為

（6）檢驗F元素的方法是，請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此

現(xiàn)象的原因是

。

（7）F元素的晶胞如右圖所示，若設該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，F(xiàn)原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為 cm。

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科目：高中化學 來源：東城區(qū)二模 題型：填空題

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題．

	W	X	Y	Z
結構或性質	最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物	焰色反應呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小	最高正價與最低負價之和為零

（1）Z在元素周期表中位于______族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其它三種物質發(fā)生化學反應，該元素是______（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是______ （填序號）．
a．自然界中的含量 b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質與水反應的難易程度 d．單質與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：______，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW₃可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW₃與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是______，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是______．
（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數(shù)．

能確定混合物中Y的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)有______（填序號）．
a．m、n b．m、y c．n、y．

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