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取一定量的鎂、鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過量的氫氧化鈉溶液，然后濾出沉淀物，加強熱灼燒最后得到白色粉末，干燥后稱量與原合金的質量相等，則合金中鎂的質量百分含量是（　�。�
A、20%B、40%
C、60%D、無法計算
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鎂，則經洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末為氧化鎂，氧化鎂質量等于合金的質量，利用組成可知氧化鎂中氧元素的質量等于合金中鋁的質量，以此來解答．
解答： 解：由鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鎂，則經洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末為氧化鎂，氧化鎂質量等于合金的質量，利用組成可知氧化鎂中氧元素的質量等于合金中鋁的質量，利用組成可知氧化鎂中氧元素的質量等于合金中鋁的質量，則合金中Mg的質量分數等于氧化鎂中鎂的質量分數=
24
40
×100%=60%，
故選C．
點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，明確發(fā)生的反應找出合金與氧化物的關系是解答本題的關鍵，注意鐵元素的守恒．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗小組的同學對一粗鹽樣品進行初步提純．所用實驗儀器或用品如下：

（1）D的名稱是
 
．
（2）提純的步驟是：溶解、過濾、
 
．
（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是
 
．
（4）該實驗中多次利用儀器B
 
（填儀器名稱）和儀器
 
（填字母序號），且該儀器使用了
 
次．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一同學擬定以下實驗方案測定表面已被氧化的鋁片中鋁單質的質量分數．

（1）根據m1、m2能否測定表面已被氧化的鋁片中鋁單質的質量分數？
 
（填“能”或“否”）
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（3）乙同學把步驟①改為“加入足量稀硫酸”，步驟②改為“通入過量
 
（化學式）”，其他步驟不變，結果也能得到相同組分的“殘留固體”．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果某粗鹽的溶液中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
，用①鹽酸調PH值、②氯化鋇溶液、③碳酸鈉溶液、④氫氧化鈉溶液，⑤過濾操作除去雜質時，正確的順序是
 
（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A、明礬水解生成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、高溫電解Al2O3可制得金屬鋁
C、MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D、根據冷的濃硫酸可以用鋁質容器儲存的事實，說明常溫下鋁不會與濃硫酸發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于SO3的描述中不正確的是（　�。�
A、在一定條件下能分解為SO2和O2
B、是硫酸的酸酐
C、其中硫元素已不能再被氧化
D、取8g SO3溶于92g水中得8%溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

小明家中收藏了一件200年前的鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好．該佛像未銹蝕的主要原因是（　　）
A、鋁不易發(fā)生化學反應
B、鋁不易被氧化
C、鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應
D、鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護內部鋁的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，以TiO2制取Ti的主要反應有：
①TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO，②TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti；下列敘述正確的是（　　）
A、反應①是復分解反應
B、反應②是置換反應
C、反應①中TiO2是氧化劑
D、反應②中金屬鎂是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的乙烯和乙烷的混合氣體通過足量的溴水，溴水增重8.4g，將所得氣體燃燒后的產物通過濃硫酸增重5.4g，求原混合氣體中乙烷的體積分數．

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