Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、常溫下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-能大量共存
• B、已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
• C、一定溫度下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液中與2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質的量相同
• D、常溫下水電離出c（H⁺）×c（OH^-）=10^-20的溶液中：Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、NH₄⁺可能大量共存

Answer 1

考點：離子共存問題,離子方程式的書寫,鹽類水解的應用

專題：

分析：A．Fe³⁺在pH為4.4左右沉淀完全；
B．NaClO溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成HClO和碳酸氫鈉；
C．銨根離子水解，濃度越小，水解程度越大；
D．常溫下水電離出c（H⁺）×c（OH^-）=10^-20的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液．

解答： 解：A．Fe³⁺在pH為4.4左右沉淀完全，則pH=7的溶液中不能大量存在Fe³⁺，故A錯誤；
B．NaClO溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成HClO和碳酸氫鈉，離子反應為ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故B正確；
C．銨根離子水解，濃度越小，水解程度越大，則2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質的量更小些，故C錯誤；
D．常溫下水電離出c（H⁺）×c（OH^-）=10^-20的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在ClO^-，堿溶液中不能大量存在NH₄⁺，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子的共存，為高考中的經(jīng)典題型，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重水解、復分解反應的離子共存考查，有利于學生思維嚴密性訓練，綜合性較強，題目難度不大．