Question

（16分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一種。

（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

　 　和　 　　。

（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。則：

①X為　 （填字母）。

A．Br- B．SO C．CH3COO- D．HCO

②A中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

　　　　 (用離子符號(hào)表示)。

④將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為　　　 　(精確到0.1 g)。

（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的　 （填離子符號(hào)），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。

 

Answer 1

（每空2分）

（1）Na2CO3 Ba（OH）2

（2）①B ②2:1

③c（Na+）﹥c（CO32-）﹥c（H+）﹥c（HCO3-）﹥c（OH-）

④6.1g

（3）NO3-

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)離子之間的反應(yīng)判斷，該兩種物質(zhì)是Na2CO3 Ba（OH）2，因?yàn)樘妓岣�離子只能與鈉離子結(jié)合才能形成可溶性物質(zhì)Na2CO3，與其他陽離子結(jié)合都是沉淀，氫氧根離子除與鈉離子結(jié)合外還可以與鋇離子結(jié)合形成可溶性物質(zhì)，與其余三種結(jié)合都是沉淀，根據(jù)題意它們所含的陰、陽離子互不相同，所以氫氧根離子只能與鋇離子結(jié)合形成Ba（OH）2，

（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，紅褐色沉淀是氫氧化鐵沉淀，無色無味氣體是二氧化碳，A、B中不含鐵離子，所以C中一定含有鐵離子，C與B發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和二氧化碳，所以B是碳酸鈉，則A是氫氧化鋇，C與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀溶于硝酸，根據(jù)向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，說明C與氫氧化鋇反應(yīng)還有其他沉淀生成，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)可知C中的陰離子是硫酸根離子，答案選B。

②A是Ba（OH）2，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2:1；

③B是Na2CO3 ，水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）﹥c（CO32-）﹥c（H+）﹥c（HCO3-）﹥c（OH-）；

④0.02mol Ba（OH）2與0.01molFe2(SO4)3反應(yīng)后者過量，所以生成0.02mol的硫酸鋇和0.04/3mol的Fe（OH）3沉淀，二者的總質(zhì)量是0.02mol×233g/mol+0.04mol/3×107g/mol,精確到0.1g 的質(zhì)量是6.1g；

（3）紅棕色氣體是二氧化氮，Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，說明此時(shí)溶液中含有硝酸，則D中的陰離子一定是NO3-；管口有紅棕色氣體，說明開始產(chǎn)生的是NO，所以Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

考點(diǎn)：考查離子之間的反應(yīng)，物質(zhì)的推斷，離子濃度的比較，化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，離子方程式的書寫