下列關(guān)于原子組成的說法正確的是
A．126C表示碳原子的質(zhì)量數(shù)是18
B．23592U表示鈾原子的質(zhì)量數(shù)是235，核外有235個(gè)電子
C．2311Na表示鈉原子的質(zhì)量數(shù)為11，核內(nèi)有23個(gè)中子
D．21H表示氫原子由1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子和1個(gè)電子組成。
D

試題分析：C表示質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為12的碳原子，A錯(cuò)誤；U表示質(zhì)子數(shù)為92（電子數(shù)為92）、質(zhì)量數(shù)為235的鈾原子，B錯(cuò)誤；Na表示質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12的鈉原子，C錯(cuò)誤；H表示質(zhì)子數(shù)為１（電子數(shù)為１）、中子數(shù)為１的氫原子。
點(diǎn)評(píng)：原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)==核電荷數(shù)=核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（13分）化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關(guān)反應(yīng)如下圖所示：

已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH2CHO。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的分子式為        ；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                      ；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是     ；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                     ；
（5）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是
A．該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子B．該元素原子核外有5個(gè)能層
C．該元素原子最外層共有3個(gè)電子D．該元素原子M能層共有8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹵族元素的比較中，錯(cuò)誤的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB．單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
C．離子的還原性：F－>Cl－>Br－>I－D．元素的非金屬性：F>Cl>Br>I

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(l2分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10 種元素，回答下列
問題。
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是          ；
（2）Ne 原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是          ；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有          （填“HCl”或“HClO”)
（5）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是    （填化學(xué)式），呈兩性的是          （填化學(xué)式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造          （填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的
名稱）；
（7）右圖為某有機(jī)物的球棍模型（其中代表氫原子代表碳原子），該有機(jī)物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)＝          。（相對(duì)原子質(zhì)量C-12、H-l)
（8）鎂是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料。寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：
（1）鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是             ，同時(shí)生成微量的_____    ；
（2）鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_________________，它屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程______________________      _，__________      ____；
（3）若已知反應(yīng)Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；
（4）科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是______________，用電子式表示BeCl2的形成過程：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

意大利科學(xué)家合成了一種新型的氧分子，其化學(xué)式為O4。下列說法正確的是
A．一個(gè)O4分子由兩個(gè)O2分子構(gòu)成B．O4是一種單質(zhì)
C．等質(zhì)量的O4和O2含有相同數(shù)目的原子D．O4是一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：
(1)Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性___________強(qiáng)于___________。
(2)M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小________________。
(3)M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為_______________。該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有______________和______________。
(4)將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出符合下列條件的短周期元素.(提示:答案可能有多種) (6分)
①.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2的元素.___________ (填元素符號(hào),下同)
②.最外層有２個(gè)電子的元素_________________
③.M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的3/4的元素_____________

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