【題目】向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中,分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. x可能等于1
B. 甲、乙兩容器中反應(yīng)達平衡時,平衡常數(shù)K甲<K乙
C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,則平衡時甲容器中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
【答案】AD
【解析】由圖象可知平衡時,甲容器平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為=61%,乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%,甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大,增大壓強向正反應(yīng)移動,增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動,故:1+1>X,所以x=1;A.由上述分析可知x=1,若x=2,反應(yīng)前后氣體體積不變,甲、乙為等效平衡,轉(zhuǎn)化率相等,故A正確;B. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),甲、乙兩容器中反應(yīng)均在相同溫度下進行,則平衡常數(shù)K甲=K乙,故B錯誤;C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),將乙容器單獨升溫,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,即向逆反應(yīng)方向移動,A的轉(zhuǎn)化率比甲容器的轉(zhuǎn)化率低,不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同,故C錯誤;D.向甲容器中再充入2molA、2molB,可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強增大一倍,平衡向正反應(yīng)方向移動,A轉(zhuǎn)化率增大,所以平衡時甲容器中c(A)小于2倍原平衡中的c(A),平衡移動目的是降低濃度增大趨勢,但不能消除濃度增大,達新平衡時濃度比原平衡大,所以平衡時甲容器中0.78mol/L<c(A)<1.56mol/L,故D正確;故選AD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】古代硫酸的制法是隔絕空氣鍛燒綠礬(FeSO47H2O),將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”,剩余的固體為紅棕色。已知SO3的熔點是16.8°C,沸點是44.8°C,在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性。完成下列各空:
(1)綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________。
(2)用下圖裝置煅燒綠礬并檢驗氣體產(chǎn)物,煅燒一段時間后,發(fā)現(xiàn)D中U型管出現(xiàn)無色粘稠的液體,B中品紅溶液褪色。
① 上述裝置正確的連接順序是A→(_______________________)(用大寫字母表示)。
② 寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式_________。
(3)綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵,現(xiàn)取3.66g綠鞏樣品溶于稀鹽酸,加人足貴的BaCl2溶液,過濾得沉淀4.66g,向溶液中通入56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將Fe2+完全氧化,計算變質(zhì)后的綠礬晶體中n(Fe3+):n(Fe2+)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有 。
(2)加入BaCl2的目的是 ,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點,此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ;
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下:
請回答下列問題:
(1)加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器,采用不同的方法來制取氨氣。
①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨,則應(yīng)選用裝置_________(填寫裝置代號),生成氨氣的化學(xué)程式為_________。
②乙同學(xué)選用了裝置B,則使用的兩種藥品的名稱為_________。
(3)H2O2的作用是_________。
(4)除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到—種高效的多功能水處理劑(K2FeO4),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。
(5)已知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子,若只允許取用一次樣品,檢驗這種離子存在的實驗操作過程為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)π鍵的成鍵特征,判斷C=C鍵的鍵能和C—C鍵的鍵能的關(guān)系是
A.雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能的2倍B.雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能的2倍
C.雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液,液面恰好在10.00 mL刻度處,把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中,量筒內(nèi)溶液的體積是( )
A.大于40.00 mLB.40.00 mLC.大于10.00 mLD.10.00 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位,至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。請寫出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________。
(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________(填“>”、“=”或“<”)0。
②某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,4 min達到平衡時測得c(CO)=0.2 mol·L-1,此時的溫度為_____,則反應(yīng)速率v(H2)=__________。
(3)T ℃時,在t0時刻,合成甲醇反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡,若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的,在t2時刻又達到新的平衡,請在圖中用曲線表示t1~t2時間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖(其他條件不變,曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇)。__________
(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池,用KOH作電解質(zhì)溶液,請寫出該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式:_____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng) A(g)+ 3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志是
A.C 的生成速率與 B 的生成速率相等
B.單位時間生成 nmolA,同時生成 3nmolB
C.A、B、C 的濃度不再變化
D.A、B、C 的分子數(shù)比為 1:3:2
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