Question

室溫下，對(duì)于0.10mol?L^-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�

• A、與AlCl₃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• B、其溶液的pH=13
• C、用適量水稀釋后，NH₃?H₂O電離度和溶液pH都增大
• D、加水稀釋后，溶液中c（NH₄⁺）?c（OH^-）變小

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)要寫化學(xué)式；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離；
C．加水稀釋，溶液pH減��；
D．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減�。�

解答： 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)要寫化學(xué)式，所以其離子方程式為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯(cuò)誤；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離，所以0.10mol?L^-1的氨水的pH小于13，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋，c（OH^-）變小，溶液pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c（NH₄⁺）?c（OH^-）減小，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子方程式的書寫、鹽類的水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)鹽類水解特點(diǎn)、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、離子方程式的書寫規(guī)則來分析解答即可，難度中等．