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15．下列有關物質性質和應用正確的是（　�。�
A．甲醛能使蛋白質變性，可用于食品防腐劑
B．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅
C．硅酸鈉溶液呈堿性，常用作木材的防火劑
D．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝

分析 A．甲醛有毒，不能用于食品添加劑；
B．高溫條件下，C與二氧化硅反應生成Si；
C．水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸；
D．高溫條件下，氧化鋁與氫氧化鈉能反應．

解答 解：A．甲醛有毒，不能用于食品添加劑，不能用于食品防腐劑，故A錯誤；
B．C具有還原性，高溫條件下，C與二氧化硅反應生成Si，該反應中C作還原劑，故B正確；
C．水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，不是利用硅酸鈉溶液的堿性，故C錯誤；
D．高溫條件下，氧化鋁與氫氧化鈉能反應，所以不能用氧化鋁坩堝來熔融燒堿，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了物質的用途，性質決定用途，明確甲醛、碳、硅酸鈉、氧化鋁的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相對位置如圖所示，Y元素在地殼中的含量最高．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＜Y＜W
B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W
C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
D．Y的最簡單陰離子和Z的最簡單陽離子核外電子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列結論錯誤的是（　　）
A．氧化性：F2＞Cl2＞SB．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
C．離子半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向1000mL3mol•L-1NaOH溶液中通入適量CO2氣體，溶液中有關陰離子的物質的量變化曲線圖所示，下列說法中正確的（　�。�
A．水的電離程度一直增大
B．溶液的pH逐漸下降
C．M、N兩點對應的溶液中離子種類不同
D．CD段反應的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗方案實驗目的或結論
A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強
B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明Y中不含醛基
C[將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并
濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾		得到NaCl晶體
D比較不同反應的反應熱數據大小從而判斷反應速率的大小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分子式為C7H12O4的有機物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質的量之比為1：2，則符合該條件的有機物有（不考慮立體異構和碳酸酯）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，46g NO2和N2O4含有2nA個氧原子
B．1mol Na在空氣中燃燒，轉移2nA個電子
C．1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA個H+
D．標況下，22.4LHF中含有nA個HF分子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列物質按酸，堿，鹽，有機物，混合物順序排列的是（　�。�
A．硝酸，苛性鈉，明礬，淀粉，氯水
B．碳酸鈉，鹽酸，食鹽，酒精，合金
C．醋酸，純堿，碳酸鈣，硝基苯，石油
D．氫溴酸，消石灰，高錳酸鉀，硝基苯，石油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．對碳硫及其化合物的研究有重要的意義．
I．利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ．mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ．mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2+H2（g）△H=-41.3kJ．mol-1
寫出利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3） 的熱化學方程式：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．
Ⅱ．工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，將SO2轉化為SO3，尾氣SO3可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應，下列說法中正確的是BC（填字母）．
A．若反應速率v正（O2）=2v逆（SO3），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，再充入2mol SO2和1mol O2，n（SO3）/n（SO2）增大
C．平衡后移動活塞壓縮氣體，達到平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
D．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：
 實驗編號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
 SO2 O2 SO2 O2
 1 T1 4 2 X 0.8 6
 2 T2 4 2 0.4 Y t
實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為0.2mol/L•min；T1＞T2（選填“＞”“＜”或“=”），理由是反應放熱，溫度升高平衡向左移動，反應物轉化率低
（4）某SO2（g）和O2（g）反應體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖所示．若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是升高溫度；圖中表示平衡混合物中SO2的轉化率最高的一段時間是t3～t4．

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