Question

已知下列反應(yīng)存在：

①Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

②CaCO₃＋2HNOCa(NO₃)₂＋CO₂↑＋H₂O

③3Cl₂＋6KOH5KCl＋KClO₃＋3H₂O

填空：(1)在上述各反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(寫序號)________．

(2)在上述各反應(yīng)里的氧化還原反應(yīng)中，只能作氧化劑的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)________，既能作氧化劑又能作還原劑的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)________．

(3)在上述各反應(yīng)里的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5∶1的是(寫序號)________．

Answer 1

答案：
解析：

解析：(1)判斷化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，其方法是看反應(yīng)前后是否有元素化合價的升降，關(guān)鍵是掌握各反應(yīng)物、生成物里各元素的化合價及其變化情況．該問題的答案是②． 　　(2)只能作氧化劑的物質(zhì)，是能作氧化劑而不能作還原劑的物質(zhì)，是所含元素降低化合價而不能升高化合價的物質(zhì)．在反應(yīng)①中，Cu的化合價(0價)是最低價態(tài)，Cu只能作還原劑不能作氧化劑；H2SO4中，氫元素、硫元素的化合價分別是＋1價和＋6價，都是最高價態(tài)，其只能降低不能再升高，氧元素的化合價雖是－2價(也是最低價態(tài))，但其在SO42－中是相當(dāng)穩(wěn)定的，不能再升高，故H2SO4是只能作氧化劑的物質(zhì)．在反應(yīng)③中，Cl2已表現(xiàn)出了氧化性和還原性，即Cl2既能作氧化劑又能作還原劑；KOH在氧化性和還原性上都是相當(dāng)穩(wěn)定的，即KOH即不能作氧化劑又不能作還原劑．該問題的答案是H2SO4、Cl2． 　　(3)在反應(yīng)①中，氧化劑是H2SO4，但其參加反應(yīng)的總量只有1/2的是氧化劑，還原劑是Cu，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為98∶64＝49∶32．在反應(yīng)③中，氧化劑和還原劑都是Cl2，其反應(yīng)總量中有5/6的是氧化劑，剩下的是還原劑，5/6∶1/6＝5∶1．故該問題的答案是③．