Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B、常溫下溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-5mol/L時，溶質(zhì)可能是酸或堿
• C、常溫下pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性
• D、向醋酸鈉稀溶液中加醋酸鈉固體，

  c(CH3COO-)

  c(Na+)

  增大

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,水的電離,鹽類水解的原理

專題：

分析：A．常溫下pH=7，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒判斷c（SO₄^2-）、c（NH₄⁺）的大��；
B．酸堿溶液抑制水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)水的電離，該溶液促進(jìn)了水的電離，應(yīng)該為能夠水解的鹽溶液；
C．醋酸為弱酸，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性；
D．加入醋酸鈉固體后，醋酸根離子的水解程度減小，醋酸根離子濃度增大，則比值增大．

解答： 解：A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，反應(yīng)后溶液遵循電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），溶液pH=7時，2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），則c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．常溫下純水中c（H⁺）=10^-7mol/L，該溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-5mol/L，說明溶質(zhì)促進(jìn)了水的電離，溶質(zhì)應(yīng)該為能夠水解的鹽溶液，不會是酸溶液或堿溶液，故B錯誤；
C．常溫下pH值為3的CH₃COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，都為0.001mol/L，但醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸濃度大，反應(yīng)后醋酸過量，則混合溶液呈酸性，混合后溶液pH＜7，故C錯誤；
D．醋酸根離子濃度越大，則醋酸根離子的水解程度越小，溶液中醋酸根離子濃度越大，所以醋酸鈉稀溶液中加醋酸鈉固體，

c(CH3COO-)

c(Na+)

的值增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及離子濃度的大小比較、水的電離、鹽的水解及其影響等知識，題目難度知識，注意掌握鹽的水解、水的電離原理及其影響因素，選項D為易錯點，注意醋酸根離子濃度越大，水解程度越�。�